[题目]下列各种试纸.在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是A. 红色石蕊试纸 B. 蓝色石蕊试纸 C. 碘化钾淀粉试纸 D. PH试纸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是

A. 红色石蕊试纸 B. 蓝色石蕊试纸 C. 碘化钾淀粉试纸 D. PH试纸

【答案】D

【解析】试题分析：PH试纸在使用时，不能用蒸馏水润湿，否则影响氢离子浓度。D正确

练习册系列答案

中考先锋中考总复习系列答案

新题型全程检测期末冲刺100分系列答案

A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸

【题目】在体积为2 L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A（g）+2B（g） 3C（g）。经2 min后，A的浓度从开始时的1．0 mol/L 降到0．8 mol/L。已知反应开始时B的浓度是0．5 mol/L。则：2 min末B的浓度为______，C的物质的量为______。2 min内的反应速率，V（A）＝______， V（C）=______，B的转化率是______。

【题目】甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。

请回答：

（1）写出下列反应方程式

①B+D→E_____________________________。

②G→H_______________________________。

（2）①的反应类型为__________；②的反应类型为________；F的结构简式为__________。

（3）E、J有多种同分异构体，写出符合下列条件的4种同分异构体的结构简式。要求：①与E、J属同类物质②苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。___________________

【题目】以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

（1）写出A的结构简式：________________

（2）乙酸分子中的官能团名称是_________，写出1种可鉴别乙醇和乙酸的化学试剂： _____________________。（2分）

（3）写出反应①、②、④的化学方程式并指出反应类型

①_____________________________________________；_____________；

②_____________________________________________；_____________；

④_____________________________________________；_____________。

【题目】 A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2－具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题：

（1）A在周期表中的位置是。AFD的电子式为。

（2） BD2的结构式为； BD2形成晶体的类型为。

（3）元素D、E 、F形成的简单离子的半径由大到小为（用离子符号表示）。

（4）写出实验室制备单质F的离子方程式。

（5）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式。

【题目】为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。

（1）图Ⅰ中发生反应的化学方程式为，实验中温度计指示的温度变化及其原因是。

（2）图Ⅱ实验的实验现象如下表，请完成相应实验现象的解释。

实验现象	解释原因
Cu片上产生了大量气泡
温度计指示的温度无明显变化

（3）若将图中的Cu片替换为Fe片，则Fe片上的电极反应式为。

【题目】卤族元素是典型的非金属元素，其单质及其化合物具有广泛的用途。已知：KMnO4与浓盐酸常温下反应可生成氯气。根据所学化学知识及所给信息，回答下列有关问题：

（1）下列可以用来判断氯、溴、碘元素非金属性强弱的是 (填序号)。

①HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱；

②AgCl、AgBr、AgI的颜色逐渐加深；

③ HCl、HBr、HI的酸性依次减弱；

④ Cl2、Br2、I2的颜色逐渐加深；

⑤ Cl2、Br2、I2和H2反应条件由光照（或点燃）→ 一定温度→ 持续加热；条件由易到难；

⑥Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱。

（2）某化学探究小组选用右图所示的装置和下列所给的试剂来证明非金属性：Cl＞I，请你按照他们的设计思路完成该实验。

可供选择的试剂有：①浓盐酸，②硝酸银溶液，③KMnO4，④稀盐酸，⑤淀粉碘化钾溶液, ⑥MnO2， ⑦NaOH溶液；⑧浓硫酸

烧瓶A中应盛放的药品是（填序号），试管C中应盛放的药品是（填序号）,则装置D的作用是。观察到现象，即可证明非金属性Cl＞I。

（3）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOX－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如图所示。

①D是 (填离子符号)。

②B→A＋C反应的离子方程式为；生成1molC时， KJ的热（填吸收或放出以及具体数值）

【题目】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。

（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。

已知：① N2（g） + O2（g） 2NO（g） △H1＝+180．5 kJ·mol-1

② C和CO的燃烧热（△H）分别为-393．5 kJ·mol-1和-283 kJ·mol-1

则2NO（g） + 2CO（g） N2（g） + 2CO2（g）的△H＝_____kJ·mol-1

（2）将0．20 mol NO和0．10 mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。

①CO在0-9min内的平均反应速率v（CO）=________mol·L-1·min-1（保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为________。

A．升高温度 B．加入NO C．加催化剂 D．降低温度

②该反应在第24 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数值为________（保留两位有效数字）。

（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收，若将一定量的SO2气体通入到300mL NaOH的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如图所示（气体的溶解和HCl的挥发忽略，NaHSO3水溶液为酸性）：

①O点溶液中所含溶质的化学式为_________________；

②a点溶液中各离子溶度大小关系为______________；

试题分类