题目内容
【题目】 A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2－具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置是 。AFD的电子式为 。
（2） BD2的结构式为 ； BD2形成晶体的类型为 。
（3）元素D、E 、F形成的简单离子的半径由大到小为 （用离子符号表示）。
（4）写出实验室制备单质F的离子方程式 。
（5）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式 。
【答案】 （1） 第一周期IA族 
（2） 
， 分子晶体
（3） Cl﹣＞O2—＞Na+ （4） MnO2+4H++2Cl－
Mn2++Cl2↑+2H2O
（5） 2Na2O2+2H2O＝4NaOH＋O2↑
【解析】
试题分析：A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H元素；E+与D2-具有相同的电子数，则E处于IA族，D处于ⅥA族，则E为Na、D为O元素；B在D中充分燃烧生成其最高价化合物BD2，B的最高正化合价为+4，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B处于第二周期，故B为碳元素；A在F中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则F为Cl；
（1）A为H元素，处于周期表中第一周期IA族，故答案为：第一周期IA族；HClO的电子式为；
（2） CO2是直线型，其结构式为； CO2形成晶体的类型为分子晶体。
（3）离子结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层数越多离子半径越大，元素O、Na、Cl形成的简单离子的半径由大到小为Cl﹣＞O2—＞Na+。
（4）实验室利用MnO2和浓盐酸反应制备单质Cl2，发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。
（5）写出Na与O形成的既含离子键又含共价键的化合物为Na2O2，其与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH＋O2↑。
