题目内容
【题目】下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是( )
A. H2 B. O2 C. HCl D. NH3
【答案】D
【解析】分析：气体不能用浓硫酸干燥，说明该气体能与浓硫酸反应，结合气体的性质分析判断。
详解：A. H2与浓硫酸不反应，能用浓硫酸干燥，A错误；
B. O2与浓硫酸不反应，能用浓硫酸干燥，B错误；
C. HCl与浓硫酸不反应，能用浓硫酸干燥，C错误；
D. NH3是碱性气体，与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，一般用碱石灰干燥，D正确；答案选D。
【题目】含氮化合物在材料方面的应用越来越广泛。
(1)甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。工业合成甲胺原理：
CH3OH(g)+NH3(g)
CH3NH2(g)+H2O(g)△H。
①已知键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。几种化学键的键能如下表所示：
化学键 | C-H | C-O | H-O | N-H | C-N |
键能/kJ·mol-1 | 413 | 351 | 463 | 393 | 293 |
则该合成反应的△H=______________。
②一定条件下，在体积相同的甲、乙、丙、丁四个容器中，起始投入物质如下：
NH3(g)/mol | CH3OH(g)/mol | 反应条件 | |
甲 | 1 | 1 | 498K，恒容 |
乙 | 1 | 1 | 598K，恒容 |
丙 | 1 | 1 | 598K，恒压 |
丁 | 2 | 3 | 598K，恒容 |
达到平衡时，甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH转化率由大到小的顺序为_______________。
(2)工业上利用镓(Ga)与NH3在高温下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)，其反应原理为2Ga(s)+2NH3(g)
2GaN(s)+3H2(g)△H=-30.81kJ·mol-1。
①在密闭容器中充入一定量的Ga与NH3发生反应，实验测得反应体系与温度、压强的相关曲线如图所示。图中A点与C点的化学平衡常数分别为KA和KC,下列关系正确的是_________(填代号)。
a．纵轴a表示NH3的转化率 b．纵轴a表示NH3的体积分数 c．T1<T2 d．KA<Kc
②镓在元素周期表位于第四周期第ⅢA族，化学性质与铝相似。氮化镓性质稳定，不溶于水，但能缓慢溶解在热的NaOH溶液中，该反应的离子方程式为_____________________。
(3)用氮化镓与铜组成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地以CO2和H2O为原料合成CH4。铜电极表面发生的电极反应式为___________。两电极放出O2和CH4相同条件下的体积比为________，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量的__________(填“盐酸”或“硫酸”)。
【题目】有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：
实验装置 |
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部分实验现象 | a极质量减小 b极质量增加 | b极有气体产生 c极无变化 | d极溶解 c极有气体产生 | 电流计指示在导线中 电流从a极流向d极 |
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A a＞b＞c＞d B b＞c＞d＞a C d＞a＞b＞c D a＞b＞d＞c
