题目内容

铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（   ）
A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观
D

试题分析：铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以观察外观不易区别其真伪，D正确；金的密度与铜锌合金密度不同；金与硝酸、盐酸都不反应，铜和锌都能与硝酸反应，产生气泡；锌能与盐酸产生气泡，A、B、C都可以区别真伪。
点评：金不与硝酸反应，金溶于王水。
练习册系列答案
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下列金属中在常温下不溶于浓硝酸的是
A．锌B．镁C．铝D．铜
NO因污染空气而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成为“明星分子”。如制HNO3肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。其工业主要来源可能是
A．Cu+HNO3→ B．N2+O2→
C．NH3+O2­→D．NO2+H2O→
（12分）  回答下列问题：

（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是　　　　　　　　　                    和将空气与碳反应后除去CO 2；氢气的来源是用水和碳氢化合物反应并产生CO, 写出采用天然气为原料制取氢气的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　                         。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A中发生的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3） 设备B的名称是　　　　　　 ，其中m和n是两个通水口，入水口是　　　　 （填“m”或“n”）。
（4）设备C的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　            ；
（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g)　CO2 (g)+ H2 (g)，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c(H2O)：c(CO)不低于　　　　　
（计算结果保留三位有效数字）
某课外活动小组在实验室用下图的一些装置组合后，快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净氮气，请回答：

（1）写出用熟石灰和氯化铵反应制氨气的化学方程式                                           
(2) 本实验进行一断时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：                      ,这个反应说明氨气具有____(填编号：A、碱性；B、还原性；C、氧化性； D、不稳定性)
(3) 洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是__________________
(4) 在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是：___________
(填编号：A、排气法  B、排水法  C、用气囊收集)
（5）装置E的作用是_______________。装置F验证的气体是___________。
下列反应,硝酸既表现了酸性,又表现了氧化性的是（   ）
A．Fe2O3 + HNO3B．C + HNO3C．Cu + HNO3D．CuO + HNO3
（14分）下图为某实验者设计的验证银圆（银和铜的合金）完全溶解于一定量的浓硝酸后生成NO2气体中含有NO的实验装置图。常温时，NO2与N2O4同时存在；在低于0℃时，几乎只有无色的N2O4的晶体存在。

（1）反应前先打开A中的活塞K1，持续通一段时间N2，其理由是            。
（2）若装置中缺B，其后果是                                             。
（3）反应结束后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更深，其原因是              。
（4）C装置的作用是                 ；E中a仪器所起的作用是             。
（5）已知该银圆的质量为25g，加入75mL 12mol·L—1的浓硝酸。实验结束后，A中烧瓶内溶液中H+的浓度为2mol·L—1（反应中HNO3既无挥发也无分解），溶液体积仍为75mL。
①参加反应的硝酸的物质的量是                  。
②为测定该银圆中铜的质量分数，还需进行的主要实验操作是              。
将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（   ）
A．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
C．开始加入合金的质量可能为16.4g
D．标况下产物NO的体积为22.4 L
（14分）X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，D的钠盐是一种致癌物质，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示。

回答下列问题：
（1）Z元素的原子结构示意图为                 。
（2）A的电子式为    ，组成E的各元素的原子半径由大到小的顺序为       （用元素符号表示）。
（3）写出下列反应的化学方程式：①                 ③                      。
（4）A和E反应生成G，Z2Y是一种麻醉剂，由G在210℃分解生成，该分解反应的化学方程式为     。
（5）常温下，G的水溶液的PH=5，则由水电离的氢离子浓度为    ，离子浓度由大到小的关系     。

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