题目内容
将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（ ）
| A．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL |
| B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol |
| C．开始加入合金的质量可能为16.4g |
| D．标况下产物NO的体积为22.4 L |
A
固体增加的质量是金属阳离子结合的OH－的物质的量，因此OH－的物质的量是0.3mol，所以原氢氧化钠溶液的体积是100mol，A正确；由于金属失去电子的物质的量就是结合的OH－的物质的量，所以反应中转移电子是0.3mol，则生成NO是0.1mol。根据原子守恒可知，生成硝酸钠是0.3mol，所以参加反应的硝酸是0.3mol＋0.1mol＝0.4mol。由于无法确定沉淀的质量，所以不能确定合金的质量，因此BCD都是错误的，答案选A。
练习册系列答案
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和
物质的量浓度分别为
和
，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中
物质的量浓度（
）为（ ）
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