题目内容
【题目】N2+3H22NH3已达到平衡。如果对该平衡体系加压，下列有关说法正确的是( )
A.NH3的浓度增大，N2、H2浓度比原来小B.NH3的浓度增大，N2、H2的浓度也比原来大
C.正反应速率增大，逆反应速率减小D.该变化不能用勒夏特列原理解释
【答案】B
【解析】
N2+3H22NH3已达平衡，
A.如果对该平衡体系加压，则体积减小，各物质浓度均增大，A错误；
B.如果对该平衡体系加压，则体积减小，各物质浓度均增大，B正确；
C.反应物、生成物均为气体，如果对该平衡体系加压，正逆反应速率均增大，C错误；
D.如果对该平衡体系加压，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，D错误；
故答案选B。
培优三好生系列答案
优化作业上海科技文献出版社系列答案
【题目】己知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
A. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
B. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，c(CH3COOH)+c(HClO)＝c(OH-)-c(H+)
C. 25℃时，0.10mol·L-1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7时,溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+ c (HCO3-)+c(H2CO3)
D. 向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中
增大
【题目】（1）某学生用0.1500 mol/L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗净滴定管
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀盐酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D．另取锥形瓶，再重复操作2～3次
E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）滴定时正确操作的顺序是（用序号字母填写）：____→ → F → → → → D。
（2）操作F中应该选择图中滴定管_____（填标号）。
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_____。
（4）滴定结果如表所示：
滴定次数 | 待测液体积/mL | 标准溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 0.60 | 20.60 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.19 |
计算该盐酸的物质的量浓度为_____（精确至0.0001）。
（5）下列操作会导致测定结果偏高的是_____。
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D．达到滴定终点时，仰视读数
（6）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。
③终点时用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。
Ⅰ、写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。
Ⅱ、判断滴定终点的方法是________________________。
Ⅲ、计算：血液中含钙离子的浓度为_____mol/L。
