题目内容
【题目】下列各组物质能用分液漏斗分离的是( )
A.植物油和水的混合物
B.含泥沙的食盐水
C.乙醇的水溶液
D.硫酸钡和氯化银的固体混合物
【答案】A
【解析】解:A.植物油和水的混合物互不相溶,可用分液的方法分离,故A正确;
B.应用过滤的方法除杂,故B错误;
C.乙醇与水混溶,应用蒸馏的方法分离,故C错误;
D.硫酸钡和氯化银的固体混合物都不溶于水,不能用分液的方法分离,分液只用用于分离液体,故D错误.
故选A.
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【题目】(1)某学生用0.1500 mol/L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:
A.用蒸馏水洗净滴定管
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C.用酸式滴定管取稀盐酸25.00 mL,注入锥形瓶中,加入酚酞
D.另取锥形瓶,再重复操作2~3次
E.检查滴定管是否漏水
F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3 cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空:
(1)滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写):____→ → F → → → → D。
(2)操作F中应该选择图中滴定管_____(填标号)。
(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应注意观察_____。
(4)滴定结果如表所示:
滴定次数 | 待测液体积/mL | 标准溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 0.60 | 20.60 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.19 |
计算该盐酸的物质的量浓度为_____(精确至0.0001)。
(5)下列操作会导致测定结果偏高的是_____。
A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,锥形瓶内有液滴溅出
C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定终点时发现气泡
D.达到滴定终点时,仰视读数
(6)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时,进行如下实验:
①可将2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成 CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
②将①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+。
③终点时用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。
Ⅰ、写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。
Ⅱ、判断滴定终点的方法是________________________。
Ⅲ、计算:血液中含钙离子的浓度为_____mol/L。