Question

下列溶液中离子浓度的关系正确的是（　　）

A．0.10mol?L^-1NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

B．0.20mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）

C．pH相等的NaF与CH₃COOK溶液：C（NaF）＞C（CH₃COOK）

D．向0.10mol?L^-1硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液c（Na⁺）=c（NO₃^-）

Answer 1

分析：A、盐在水溶液中直接电离出的离子浓度是较大的，其余的离子排在后面；
B、溶液中存在离子之间的质子守恒、电荷守恒和物料守恒；
C、弱酸强碱盐中的弱酸阴离子对应的弱酸酸性越弱，弱酸阴离子的水解程度越大，溶液的碱性越强；
D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸不反应，不影响钠离子和硝酸根粒子之间的浓度大小关系．

解答：解：A、0.10mol?L^-1NH₄Cl溶液中电离出铵根和氯离子，但铵根离子水解，所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），铵根水解后溶液显酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），离子浓度大小顺序为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B、Na₂CO₃溶液中的质子守恒为：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C、酸性：HF＜CH₃COOH，所以F^-的水解程度大于CH₃COO^-，同浓度的NaF与CH₃COOK溶液，NaF的碱性强，pH大，而pH相等的NaF与CH₃COOK溶液是，则C（NaF）＜C（CH₃COOK），故C错误；
D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸不反应，只是将钠离子和硝酸根离子同等倍数的稀释而已，仍存在c（Na⁺）=c（NO₃^-），故D正确．
故选D．

点评：本题是一道有关离子浓度大小比较的题目，是现在考试的热点和难点．