题目内容
【题目】（1）下列说法正确的是___________
A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着能量的变化
B．钢铁生锈腐蚀时，铁被氧化
C．放热反应发生时，不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生
（2）在 101 kPa 时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为___________________________；
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g）+3H2(g）
CH3OH(g） +H2O(g）；
下图表示该反应进行过程中能量的变化。（单位为：kJ·mol-1）该反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应。ΔH__________0（填“＞”或“＜”）。
（4）比较下面各组热化学方程式，ΔH1＜ΔH2的是________。
A．2H2(g）+O2(g）=2H2O(g）ΔH1；2H2(g）+O2(g）=2H2O(1）ΔH2
B．S(g）+O2(g）=SO2(g）ΔH1；S(s）+O2(g）=SO2(g）ΔH2
C．C(s）+1/2O2(g）=CO(g）ΔH1；C(s）+O2(g）=CO2(g）ΔH2
D．H2(g）+Cl2(g）=2HCl(g）ΔH1；1/2H2(g）+1/2Cl2(g）=HCl(g）ΔH2
（5）101 kPa条件下，14g N2和3g H2反应生成NH3的能量变化如下图示意：
又已知：①已知b=1173；②25 ℃、101 kPa下N2(g）+3H2(g）
2 NH3(g） ΔH =－92 kJ·mol-1则a =_________________。
【答案】AB 2H2(g）+O2(g）＝2H2O(1）ΔH＝—571.6kJ·mol-1 放热 ＜ BD 1127
【解析】
（1）A．化学反应中必然伴随着能量的变化，A正确；B．钢铁生锈腐蚀时，铁被氧化，B正确；C．放热反应发生时，不一定要加热。同样吸热反应也不一定要加热才能发生，C错误；答案选AB。
（2）在 101 kPa 时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气的物质的量是1mol，所以2mol氢气参加反应放热是285.8kJ×2＝571.6 kJ，则燃烧的热化学方程式表示为2H2(g）+ O2(g）＝2H2O(1） ΔH＝—571.6 kJ·mol-1；
（3）根据图像可知反应物的总能量高于生成物总能量，则该反应是放热反应。ΔH小于0；
（4）A、氢气燃烧生成液态水放热多，放热反应ΔH＜0，则ΔH1＞ΔH2，A错误；B、气态硫燃烧放热多，则ΔH1＜ΔH2，B错误；C、碳完全燃烧放热多，则ΔH1＞ΔH2，C错误；D、消耗的氢气越多，放热越多，则ΔH1＜ΔH2，D正确，答案选BD。
（5）25 ℃、101 kPa下N2(g）+3H2(g）
2 NH3(g） ΔH =－92 kJ/mol，则1/2N2(g）+3/2H2(g）NH3(g）ΔH =－46kJ/mol，所以根据图像可知a－b＝－46，则a＝b－46＝1127。
【点晴】
该题考查的知识点较多，综合性较强。题目浓度中等，易错点是反应热大小比较。ΔH的比较：对放热反应，放热越多，ΔH越小；对吸热反应，吸热越多，ΔH越大。比较反应热大小的四个注意要点：（1）反应物和生成物的状态;物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系：
。（2）ΔH的符号：比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。（3）参加反应物质的量，当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。（4）反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。
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