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对于反应3S+6KOH====2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是          （   ）
A．是氧化剂，KOH是还原剂
B．还原剂与氧化剂的质量比是2：1
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2
D．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子
D
略
练习册系列答案
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六价铬对人体有毒，含铬废水要经过化学处理后才能排放，方法是用绿矾(FeSO4·7H2O)把废水中六价铬还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子生成Cr(OH)3沉淀。
(1)配平下列主要反应的化学方程式。
H2Cr2O7+FeSO4+H2SO4——Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+H2O
(2)处理后的沉淀中有Cr(OH)3外，还有__________________ (用化学式表示)。
(3)现在处理1×103 L含铬(+6)78 mg·L-1的废水，需要绿矾_________ g。
某溶液中Cl-、Br-、I-个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比为3∶2∶1，那么要通入Cl2分子个数与原溶液中I-个数比应为（   ）
A．1∶2B．2∶1C．1∶3D．3∶1
氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO3＝bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法不正确的是
A．该反应既是分解反应,又是氧化还原反应
B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生的反应：
5C12＋I2＋6H2O＝12H+＋10Cl—＋2IO3—
C．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e—
D．氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比是确定不变的
配平并完成方程式。
（1） Pt+   HNO3+   HCl   H2PtCl6+   NO↑+   (      )
（2）Fe+   HNO3（稀）   Fe(NO3)3+   NO↑+   H2O 被还原与未被还原的氮元素质量之比          。
（3）Cu2S+   HNO3   Cu(NO3)2+   NO↑+   S↓+   H2O
被还原与未被还原硝酸物质的量之比是       被还原的元素是     。
配平下列氧化还原反应方程式：
 K2S +   HNO3 == KNO3 + NO↑+ S + H2O
当反应中有3mol电子发生转移时,有    mol HNO3参加反应。
已知M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x－中M的化合价为
A．+2B．+3C．+4D．+6
实验室用Na2SO3还原MnO4－，如果还原含有2.4×10－3 mol MnO4－的溶液时，消耗30 mL0.2 mol?L－1的Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为（ ）
A．＋1B．＋2C．＋4D．＋5
某温度下，将Cl2通入NaOH溶液时，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定混合溶液中，ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为3∶1，则Cl2与NaOH溶液反应时，被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量之比是
A．2∶1B．1∶3C．1∶2D．3∶11

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