题目内容

【题目】为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯,并制得纯净的KNO3溶液,某同学设计如下实验方案:

(1)操作①为____________;

(2)操作②~④加入的试剂可以为

(3)如何判断SO已除尽,简述实验操作

(4)实验过程中产生的多次沉淀_________(填“需要”或“不需要”)多次过滤,理由

(5)该同学设计的实验方案____________(填“合理”或“不合理”),理由是

【答案】(1)(加水)溶解(2分)

(2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH[或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3](2分)

(3)取少许滤液(1分),先加入盐酸酸化,再向其中加入少量Ba(NO3)2溶液(1分),若不变浑浊,表明SO42-已除尽 (1分)(共3分)

(4)不需要(1分)生成的沉淀可一次性过滤,如果分步过滤会使操作复杂化(1分)

(5)不合理(1分)调节溶液的pH不能用盐酸,而应该用硝酸,否则会引入Cl(1分)

【解析】

试题分析:沉淀反应必须在溶液中进行,以便充分反应,并使杂质完全沉淀,所以首先应当将固体配制成溶液。除去SO42-、Mg2+的方法一般是使它们分别形成BaSO4和Mg(OH)2沉淀,所以需要加入稍过量的Ba(NO3)2和KOH溶液,过量的Ba2+可用K2CO3溶液除去,因此实验时必须先加入Ba(NO3)2溶液,后加入K2CO3溶液,同时要注意不可加入BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液进行除杂,也不可用稀盐酸调节溶液的pH,否则会引进Na+和Cl-杂质。

练习册系列答案
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【题目】某化学兴趣小组的同学们对SO2与漂粉精、过氧化钠的反应进行实验探究:

【实验I】SO2与漂粉精反应。

操作

现象

取4g 漂粉精固体,加入100mL

部分固体溶解,溶液略有颜色

过滤,测漂粉精溶液的pH

pH 试纸先变蓝(约为12),后褪色

1.液面上方出现白雾;

2.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;

3.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去

(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________

(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是____________

(3)兴趣小组将A中产生的白雾引出导入硝酸酸化的AgN03溶液中,有沉淀产生,据此判断白雾成分为HCl小液滴,该结论合理吗?____________请说明理由____________________。

(4)现象2中溶液变为黄绿色的原因是:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。该反应的离子方程式为______________。

(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X,X的成分是____________(填化学式);

用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因____________________。

【实验II】SO2与过氧化钠反应。将一定量(过量)SO2充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量过氧化钠,两端用夹子K1、K2夹好。在室温下按图示装置进行实验,请填写空白。

操作步骤

实验现象

解释原因

打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中(假设充分反应)

(1)_______

(2)反应的化学方程式:_________________

将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温,打开K2

(3)________

(4)不用解释

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