题目内容
6．生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是（ ）| A． | 用食醋除去暖瓶内的水垢 | |
| B． | 鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀 | |
| C． | 淀粉溶液中加碘水变蓝 | |
| D． | 棉花织品和羊毛织品：分别灼烧闻气味 |
分析 A．用食醋除去暖瓶内的水垢是醋酸与氢氧化镁、碳酸钙反应生成可溶性盐的过程；
B．鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀，该过程属于蛋白质的盐析；
C．淀粉遇碘单质变蓝，该过程淀粉遇碘反应生成络合物；
D．燃烧有新物质生成．
解答 解：A．用食醋除去暖瓶内的水垢是醋酸与氢氧化镁、碳酸钙反应生成可溶性盐的过程，有新物质生成属于化学变化，故A错误；
B．鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀，该过程属于蛋白质的盐析，没有新物质的产生，属于物理过程，故B正确；
C．淀粉遇碘单质变蓝，该过程淀粉遇碘反应生成络合物，有新的物质生成，属于化学变化，故C错误；
D．燃烧有新物质生成，属于化学变化，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了物理变化与化学变化的判断，题目难度不大，抓住是否有新的物质生成是解题的关键．
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11．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 22.4 L 乙烯和丙烯的混合气体中分子数为NA | |
| B． | 一定温度下，15 g甲醛和葡萄糖的混合物含O原子数为0.5 NA | |
| C． | 常温常压下，8.8 g乙酸乙酯中含有C-O键的个数为0.5 NA | |
| D． | 4 mL 15 mol•L-1浓硝酸与足量铜反应，生成NO2的分子数约为0.03 NA个 |
12．下列酸性氧化物和水化物的关系不对应的是（ ）
| A． | SiO2 H4SiO4 | B． | Cl2O HClO4 | C． | Mn2O7 HMnO4 | D． | N2O5 HNO3 |
14．已知由石墨制备金刚石的反应为：C（石墨）$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$C（金刚石）；△H＞0，则下列两个反应中：C（石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=a kJ/mol，C（金刚石）+O2（g）═CO2（g）；△H=b kJ/mol，a与b的关系为（ ）
| A． | a＞b | B． | a＜b | C． | a=b | D． | 无法确定 |
1．
如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是（ ）
卡片：NO.28Date：2007.4.8
实验后的记录：
①Zn为阳极，Cu为阴极②H+向负极移动
③电子流动方向Zn→Cu④Cu极有H2产生
⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol．
⑥正极的电极反应式：Zn-2e-═Zn2+．
如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是（ ）卡片：NO.28Date：2007.4.8
实验后的记录：
①Zn为阳极，Cu为阴极②H+向负极移动
③电子流动方向Zn→Cu④Cu极有H2产生
⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol．
⑥正极的电极反应式：Zn-2e-═Zn2+．
| A． | ①②③ | B． | ③④⑤ | C． | ④⑤⑥ | D． | ②③④ |
11．化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 臭氧、乙醇溶液均可用于消毒杀菌且原理完全相同 | |
| B． | 半导体材料和光纤制品都是以硅为基本原料生产的 | |
| C． | 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 | |
| D． | 亚硝酸盐、二氧化硫均可以用作食品的防腐剂 |
18．
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液；
a．CH3COONa b．Na2CO3c．NaClO d．NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是a＜d＜c＜b（用编号填写）．
（2）常温下，0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ E．c（H+）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则同温度时HX的电离平衡常数_大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数，理由是稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性较强，电离平衡常数较大．
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填精确值）．
（5）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 0.75mol•L-1的NaOH溶液中，则溶液中离子的浓度由大到小的顺序c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
| 电离平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Kal=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液；
a．CH3COONa b．Na2CO3c．NaClO d．NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是a＜d＜c＜b（用编号填写）．
（2）常温下，0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ E．c（H+）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则同温度时HX的电离平衡常数_大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数，理由是稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性较强，电离平衡常数较大．
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填精确值）．
（5）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 0.75mol•L-1的NaOH溶液中，则溶液中离子的浓度由大到小的顺序c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
15．下列物质互为同分异构体的一组是（ ）
| A． | 35Cl和37Cl | B． | CH3COOH和 | C． | O2和O3 | D． | CH2=CH2和 |
