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【题目】下列关于空气中的氮循环,说法不正确的是

A. 氮元素均被氧化

B. 植物可以固氮

C. 碳氢氧也参与了氮循环

D. 含氮化合物对人类有巨大作用

【答案】A

【解析】A、硝酸盐中氮元素的化合价为+5价,被细菌分解变成大气中氮单质,氮元素由+5→0,属于被还原,故A错误;B、植物根瘤菌可以固氮,故B正确;C、碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环,如蛋白质的制造需要碳元素,又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体,N2+O2=2NO,氧元素参与,二氧化氮易与水反应生成硝酸(HNO3)和一氧化氮,3NO2+H2O=2HNO3+NO,氢元素参加,故C正确;D、氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化,铵盐属于无机物,蛋白质属于有机物,含氮无机物和含氮有机物可相互转化,含氮化合物对人类有巨大作用,故D正确;故选A。

练习册系列答案
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【题目】减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。合理应用和处理碳、氮及其化合物,在生产生活中有重要意义。

(1)对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。在催化剂存在下用H2还原CO2 是解决溫室效应的重要手段之一,相关反应如下:

已知H2 CH4的燃烧热分别为285.5kJ/mol 890.0kJ/mol。

H2O(1) =H2O(g) H= +44 kJ/mol

试写出H2 还原CO2 生成CH4H2O(g)的热化学方程式_____________

(2)CO2Cu-ZnO催化下,可同时发生如下的反应I、II,其可作为解决温室效应及能源短缺的重要手段。

I.CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) H1=-57.8 kJ/mol

II.CO2(g) +H2(g)CO(g) + H2O(g) H2 = +41.2 kJ/mol

①某温度时,若反应I的速度v1大于反应II的速度以v2,则下列反应过程的能量变化正确的是_______(填选项)。

②对于气体参加的反应,,表示平衡常数Kp,用气体组分(B)的平衡分压p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)。

已知:气体各组分的分压p(B),等于总压乘以其体积分数。

Cu-ZnO存在的条件下,保持温度T时,在容积不变的密闭容器中,充入一定量的CO2 H2,起始及达平衡时,容器内各气体物质的量如下表:

CO2

H2

CH3OH

CO

H2O(g)

总压/kPa

起始/mol

5.0

7.0

0

0

0

p0

平衡/mol

n1

n2

p

若反应I、II均达平衡时,P0=1.2p,则表中n1=____;若此时n2=3.则反应I的平衡常数Kp=__(无需带单位,用含总压p的式子表示)。

(3)汽车尾气是雾霾形成的原因之一。研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成,可采用氧化还原法脱硝:

4NO(g) +4NH3(g) +O2(g) 4N2(g) +6H2O(g) H <0

根据下图判断提高脱硝效率的最佳条件是________;氨氮比一定时,400℃,脱硝效率最大,其可能的原因是______________

(4)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应:C(s) +2NO(g)N2(g) +CO2(g) H>0

T℃,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:

时间/min

浓度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

30min,只改变某一条件,根据上表的数据判断改变的条件可能是_______

A.通入一定量的CO2 B.加入合适的催化剂 C.适当缩小容器的体积

D.通入一定量的NO E.加入一定量的活性炭 F.适当升高温度

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