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同温同PH值的CH3COOH和（NH4）2SO4溶液中，由H2O电离出的H+的物质的量浓度
A．前者小B．前者大C．相等D．不能确定
A
略
练习册系列答案
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室温时，把10 mL pH＝10的强碱溶液小心地加入到10 mL pH＝4的某酸溶液中，在完全反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时，溶液显红色，则此酸为             (    )
A．一元强酸B．二元强酸C．任何强酸D．弱酸
（6分）
（1）纯水中c(H+)=5.0×10-7mol/L，则此时纯水中的c(OH-) =_______________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L，则c(OH-) =_______________；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的C(OH-)=5.0×10-2 mol/L，则溶液中c(H+)=            。
(1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。
(2) pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________。
②分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。
③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。
A．HCl最快          B．H2SO4最快         C．CH3COOH最快     D．一样快
(3)某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol/L，则此时c(OH－)＝________mol/L。相同条件下，测得：①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液，3种溶液的pH相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是                      。
(4)已知：酸性H2CO3>HClO>HCO，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合液中，各种离子浓度关系正确的是________
A．c(Na＋)>c(HCO)>c(H＋)>c(OH－)                
B．c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)
C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO)
将PH=3的盐酸与PH=11的氨水的等体积混合后，溶液存在             离子，这些离子的浓度关系是                           。
下列表达式中能精确计算任意浓度[c(NaOH)]的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度[c(OH-)]的是（Kw表示水的离子积）（    ）
A．c(OH-)＝c(NaOH)B．c(OH-)＝c(NaOH)＋
C．c(OH-)＝c(NaOH)＋KWD．c(OH-)＝c(NaOH)－
对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，下列几种说法正确的是 
A．它们起始时溶液中的c(H+)相同
B．各用水稀释一倍后，pH比较：盐酸＞醋酸
C．分别和同浓度的氢氧化钠溶液反应至pH=7，所用氢氧化钠溶液的体积不同
D．各与足量的锌粒充分反应，产生H2的量不同
下列说法正确的是
A．根据丁达尔现象可以区分食盐水和硫酸铜溶液
B．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度等于0
C．在任何条件下，纯水都呈中性
D．水的离子积常数Kw随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变
下列变化中，属于吸热反应的是
A．木炭燃烧反应B．酸碱中和反应
C．铝和盐酸反应D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应

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