题目内容

(1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成CO2气体为止,则在此过程中,溶液的c(HCO)变化趋势可能是:①逐渐减小;②逐渐增大;③先逐渐增大,而后减小;④先逐渐减小,而后增大。4种趋势中可能的是________。
(2) pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
①3种溶液中,物质的量浓度最大的是________。
②分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和,其中消耗NaOH溶液最多的是________。
③与等量的锌粉反应,反应开始时,反应速率________。
A.HCl最快          B.H2SO4最快         C.CH3COOH最快     D.一样快
(3)某温度下,纯水中c(H)=2×107mol/L,则此时c(OH)=________mol/L。相同条件下,测得:①NaHCO3溶液,②CH3COONa溶液,③NaClO溶液,3种溶液的pH相同,那么,它们的物质的量浓度由小到大的顺序是                      
(4)已知:酸性H2CO3>HClO>HCO,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合液中,各种离子浓度关系正确的是________
A.c(Na)>c(HCO)>c(H)>c(OH)                
B.c(HCO)>c(ClO)>c(OH)
C.c(HClO)+c(ClO)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)
D.c(Na)+c(H)=c(HCO)+c(ClO)+c(OH)+c(CO)
(1) ③
(2) ①CH3COOH  ②CH3COOH  ③D
(3) 2×107       NaClO<NaHCO3<CH3COONa
(4) C

(1)碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠,当盐酸过量时,碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,所以溶液中碳酸氢根离子浓度的变化是:先增大后减小,故选③;
(2)①一元酸中,强酸的浓度和氢离子浓度相等,弱酸中酸的浓度大于氢离子浓度;二元酸中,氢离子浓度为强酸浓度的2倍,所以pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液中物质的量浓度最大的是醋酸,故答案为:醋酸;
②pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液中,醋酸是弱电解质,所以醋酸的浓度最大,中和相同体积、相同pH值的三种酸,醋酸需要的氢氧化钠最多,
故答案为:CH3COOH;
⑶纯水中c(OH)=c(H)=2×107mol/L,酸性:CH3COOH> H2CO3> HClO,对应水解,由弱到强,3种溶液的pH相同,那么,它们的物质的量浓度由小到大的顺序是NaClO<NaHCO3<CH3COONa;
⑷A、不正确,溶液应呈碱性;B、不正确,ClO水解能力弱,c(ClO)>c(HCO)> c(OH);C、正确;是物料守恒;D、不正确,电荷守恒应为c(Na)+c(H)=c(HCO)+c(ClO)+c(OH)+2c(CO)。
练习册系列答案
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(1)人们对酸碱的认识,已有几百年的历史,经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。目前中学课本中的酸碱理论是1889年阿仑尼乌斯(Arrhenius)提出的电离理论。
①1905年富兰克林(FranKlin)深入研究了水和液氨的相似性,把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象,推广到任何溶剂,提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为:凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸,凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身电离的方程式:                           
②1923年丹麦化学家布朗斯特(Bronsted)和英国化学家劳莱(Lowey)提出质子理论。凡是能够释放质子(氢离子)任何含氢原子的分子或离子都是酸;凡是能够与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。
按质子理论:下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看碱的是               
A、H2O    B、NH4+     C、OH-    D、HCO3-    E、CH3COO-   F、Cl-
③1923年路易斯(Lewis)提出广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱;凡是能够和电子对结合的物质都是酸。
酸(电子对接受体)+碱(电子对给予体)→反应产物,如:H++OH→H2O。
试指出下列两个反应中的酸或碱:
(Ⅰ)H3BO3 +H2O H++B(OH)4-,该反应中的碱是      (填H3BO3或H2O);
(Ⅱ)NaH+H2O ==NaOH+H2↑,该反应中的酸是             (填NaH 或H2O)。
(2)已知A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子;B元素原子核外电子占有9个轨道,且有1个未成对电子;C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满。D元素只有两个电子层,且最高化合价与最低化合价的代数和为零;E原子半径最小;F元素最外层电子排布为nSnnPn+1。按要求填写
① B的电子排布式是:                ,A、B两元素形成的化合物的晶体类型是       
②D元素单质的晶体类型是           ,C单质的制备方法是:           
③E和F形成的化合物空间构型为             ,该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是                                                  

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