题目内容

【题目】能证明氯化氢是共价化合物的现象是

A．氯化氢极易溶于水 B．液态氯化氢不能导电

C．氯化氢在水溶液中完全电离 D．氯化氢是无色有刺激性气味的气体

【答案】B

【解析】

试题共价键在熔融状态下是不能断键的，而离子键在熔融状态下可以断键，电离出阴阳离子，所以共价化合物在熔融状态下不能导电，但离子化合物在熔融状态下可以导电，据此可以进行判断化合物是离子化合物，还是共价化合物，答案选B。

练习册系列答案
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【题目】A、B、C、D四种非金属元素（除H外），A、B在反应中各结合1个电子，形成稳定结构，与氢气化合产物的稳定性，B＞A；原子序数C＞D，C、D的稳定结构的核外电子数与A的稳定结构的核外电子数相等，则四种元素的非金属性由强到弱的排列顺序正确的是（ ）

A.A、B、D、CB.B、A、D、CC.A、B、C、DD.B、A、C、D

【题目】能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）在25℃、101kPa时，8gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，则CH4燃烧的热化学方程式_____________。

（2）已知：

C(s)+O2(g) = CO2(g) △H=-437.3kJ·mol -1

H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H=-285.8kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1

则煤气化反应C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)的焓变△H=___ kJ·mol-1。

【题目】（1）O2、SO2、SO3三者质量之比为1∶2∶5，则它们的氧原子数之比为______。

（2）11.7gNaX含有Na+0.2 mol,则NaX的摩尔质量为_____。

（3）相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3∶2∶1时，三种溶液的体积比为____。

【题目】目前，处理烟气中SO2常采用两种方法：液吸法和还原法。

Ⅰ.碱液吸收法

25 ℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；H2SO3：Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7；Ksp(CaSO4)=7.1×10-5。第1步：用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；第2步：加入石灰水，发生反应Ca2++2OH-+2NH4+ +SO42-CaSO4↓+2NH3·H2O　K。

(1)25 ℃时，0.1 mol/L(NH4)2SO3溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。

(2)计算第2步中反应的K=___________。

Ⅱ.水煤气还原法

已知：①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)　ΔH1=-37.0 kJ·mol-1，②2H2(g)+SO2(g)S(l)+2H2O(g)　ΔH2=+45.4 kJ/mol，③CO的燃烧热ΔH3=-283 kJ/mol。

(3)表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为_____________。

(4)反应②中，正反应活化能E1____(填“>”“<”或“=”)ΔH2。

(5)在一定压强下，发生反应①。平衡时SO2的转化率α(SO2)与投料比的比值[=y]、温度T的关系如图所示。

比较平衡时CO的转化率α(CO)：N____(填“>”“<”或“=”，下同)M。逆反应速率：N___P。

(6)某温度下，向10 L恒容密闭容器中充入2 mol H2、2 mol CO和2 mol SO2发生反应①、②，第5 min时达到平衡，测得混合气体中CO2、H2O(g)的物质的量分别为1.6 mol、1.8 mol。

①该温度下，反应②的平衡常数K为________。

②其他条件不变，在第7 min时缩小容器体积，α(SO2)______(填“增大”“减小”或“不变”)。

【题目】阅读并分析体检报告，(1mmol=1×10-3mol， 1mg=1×10-3g)下列说法不正确的是( )

A. 报告单表示葡萄糖指标的物理量是物质的量浓度

B. 报告单各项目指标的物理量只有胱抑素C不是物质的量浓度

C. 根据以上体验报告可以诊断为缺钙

D. 若另外某人血液中葡萄糖(C6H12O6，简称血糖，相对分子质量为180)的指标单位为mg/L，检查结果为360mg/L，经换算，结合以上参考范围，可诊断为高血糖

【题目】（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），则N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是___________________________________________________。

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是______________________________。负极的电极反应式是_____________________________。

（3）下图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是___________________。

②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气__________L（假设空气中氧气体积含量为20%）

【题目】如图表示土壤中甲、乙两种元素浓度变化与某植物生长速率的关系，下列分析中正确的是

A. 该植物生长对甲元素的需要大于乙元素

B. 在B浓度下施含乙元素的肥料最有利于该植物生长

C. 当该植物生长速率最大时对甲、乙元素的需要量相近

D. 持续保持甲、乙元素供应量相等将导致该植物生长不正常

【题目】一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是

A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB

B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化

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