Question

【题目】能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）在25℃、101kPa时，8gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，则CH4燃烧的热化学方程式_____________。

（2）已知：

C(s)+O2(g) = CO2(g) △H=-437.3kJ·mol -1

H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H=-285.8kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1

则煤气化反应C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)的焓变△H=___ kJ·mol-1。

Answer 1

【答案】CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=-890.3kJ/mol +131.5kJ/mol

【解析】

（1）计算1mol甲烷完全燃烧放出的热量，注明物质的聚集状态与焓变书写热化学方程式；

（2）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以合适的系数进行加减，构造目标热化学方程式，焓变也进行相应的计算；

（1）在25℃、101kPa时,8gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ,则1mol甲烷燃烧放出的热量为：445.15kJ×1mol×16g/mol8g=890.3kJ,则CH4燃烧的热化学方程式是：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=890.3kJ/mol，

故答案为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=890.3kJ/mol；

（2）已知：①.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=437.3kJmol-1

②.H2(g)+12O2(g)═H2O(g)△H=285.8kJmol-1

③.CO(g)+12O2(g)═CO2(g)△H=283.0kJmol-1

根据盖斯定律,①②③可得：

C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)

△H=437.3kJmol-1(285.8kJmol-1)(283.0kJmol-1)=+131.5kJmol-1，