题目内容
14．下列实验现象预测或实验操作或实验原理正确的是（ ）
| A． | 实验Ⅰ：左边的棉球呈橙色，右边的棉球呈蓝色，证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 | |
| B． | 实验Ⅱ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象 | |
| C． | 实验Ⅲ：可通过铜丝的上下移动来控制NO2的制取并收集NO2气体 | |
| D． | 实验Ⅳ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明 |
分析 A．生成的溴中混有氯气，不能证明溴与碘的氧化性强弱；
B．饱和氯化铁溶液加热到红褐色后制的氢氧化铁胶体；
C．二氧化氮能和水反应；
D．苯与水互不相溶．
解答 解：A．生成的溴中混有氯气，不能证明溴与碘的氧化性强弱，应先将溴中的氯气除去，故A错误；
B．饱和氯化铁溶液加热到红褐色后制的氢氧化铁胶体；胶体具有丁达尔现象，光线通过出现一条光亮的通路，故B正确；
C．氧化氮溶于水和水反应生成硝酸和一氧化氮，NO2气体不能用排水法收集，故C错误；
D．单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，苯不溶于水，溶液分层，故D错误．
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及实验基本操作以及氧化性比较、胶体的制备和性质等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和合理性，难度不大．
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5．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）
| A． | Al→NaAlO2 | B． | CO2→Na2CO3 | C． | Na2O2→Na2CO3 | D． | Al→Al（OH）3 |
2．某烃的结构简式为
，分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a，b，c分别为（ ）
，分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a，b，c分别为（ ）| A． | 4，3，5 | B． | 5，3，6 | C． | 2，5，4 | D． | 4，6，4 |
9．有①Na2CO3 ②CH3COONa ③NaOH ④C6H5ONa溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol•L-1，下列说法正确的是（ ）
| A． | 4种溶液的PH的大小是③＞②＞④＞① | |
| B． | 若将4种溶液稀释相同的倍数，PH变化最大的是② | |
| C． | 若分别加入25 mL0.1 mol•L-1盐酸后，PH最大的是① | |
| D． | 若4种溶液的PH均为9，则物质的量浓度大小顺序是③＞①＞②＞④ |
6．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 澄清透明的无色溶液中：Cl-、MnO4-、Ag+、SO42- | |
| B． | 在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Al3+、NO3-、S2-、CO32- | |
| C． | 在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、K+、SO42-、NO3- | |
| D． | 在由水电离出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I- |
3．对于反应4NH3+5O2═4NO+6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（ ）
| A． | v （NH3）=0.25 mol/（L•s） | B． | v （O2）=1.4mol/（L•min） | ||
| C． | v （H2O）=0.25 mol/（L•s） | D． | v （NO）=9 mol/（L•min） |
4．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 由分子组成的物质中一定存在共价键 | |
| B． | 全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 | |
| C． | 相同非金属原子间形成的化学键只存在于双原子单质分子中 | |
| D． | 同种原子间不可能形成离子键 |