题目内容

5．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（　　）
A．Al→NaAlO2B．CO2→Na2CO3C．Na2O2→Na2CO3D．Al→Al（OH）3

分析 A．Al与NaOH反应；
B．二氧化碳与NaOH反应；
C．过氧化钠与二氧化碳反应；
D．Al不能与水或碱反应生成Al（OH）3．

解答 解：A．发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，一步转化可实现，故A不选；
B．发生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，一步转化可实现，故B不选；
C．发生2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，一步转化可实现，故C不选；
D．Al→Al（OH）3一步不能实现，至少需要两步转化，故D选；
故选D．

点评 本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是（　　）
A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处
B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应
C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生
D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象
16．下列实验操作正确且能达到实验目的是（　　）
实验目的操作
A比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应
B欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
C确定溴乙烷中含有溴元素与NaOH溶液共热，再往混合液中滴加AgNO3溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成
D欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
A．AB．BC．CD．D
13．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，将其分成两等份．向第一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（假设硝酸仅被还原为N0气体，下同）．向第二份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（　　）
A．原混合溶液中NO3-的物质的量为0.4 mol
B．OA段、BC段产生的气体分别是N0、H2
C．第二份溶液中最终溶质为FeS04
D．原混合溶液中H2S04的浓度为5 mol•L-1
20．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（　　）
A．将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性
B．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
C．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成
D．将Mg（OH）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
10．能说明苯分子苯环的平面正六边形结构中，碳碳键不是单双键交替排布的事实是（　　）
A．苯不能使溴水褪色B．苯能与H2发生加成反应
C．苯的邻位二元取代物只有一种D．苯的对位二元取代物只有一种
17．有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是（　　）
A．产生的气体可以使带火星的木条复燃
B．1mol过氧化钠完全参加反应，将转移电子2mol
C．反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红，震荡后红色不消失
D．该反应是放热反应
14．下列实验现象预测或实验操作或实验原理正确的是（　　）
A．实验Ⅰ：左边的棉球呈橙色，右边的棉球呈蓝色，证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B．实验Ⅱ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象
C．实验Ⅲ：可通过铜丝的上下移动来控制NO2的制取并收集NO2气体
D．实验Ⅳ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明
15．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，有1.16g 白色沉淀生成，再向所得的悬浊液中逐滴加入1mol•L-1 盐酸，加入盐酸的体积V与生成沉淀的质量关系如图所示．试回答下列问题：
（1）A点沉淀物的化学式为Mg（OH）2，理由是因为加入10 mL 盐酸恰好中和过量的NaOH，再加盐酸沉淀增多，说明[Al（OH）4]-转化为Al（OH）3，故A点沉淀物为 Mg（OH）2．
（2）写出A点至B点发生反应的离子方程式[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O．
（3）原混合物中MgCl2的质量为1.9g，AlCl3的质量为2.67 g，NaOH的质量为5.2g．
（4）C点盐酸的体积为130mL．

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