题目内容

【题目】在核外电子排布规律中，M层上最多容纳的电子数是

A.2B.8C.10D.18

【答案】D

【解析】

M能层是第三电子层，第n层最多容纳2n2个电子，所以M层上最多容纳的电子数是2×32=2×9=18，故答案选D。

练习册系列答案
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【题目】某同学将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计成原电池装置如图所示．下列说法正确的是（ ）
A.电子由铁极经溶液向铂极迁移
B.放电过程中交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅
C.正极的电极反应式为Fe3++3e﹣=Fe
D.若转移2mole﹣ ， 交换膜右侧溶液中约减少3mol离子

【题目】室温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（ ）
A.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（ HC2O4﹣）
B.Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2S）
C.NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO ）十c（OH﹣）
D.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH ）＞c（OH﹣）

【题目】等物质的量的CO2和NH3相比，下列说法不正确的是

A. 常温常压下，体积之比为1：1 B. 分子数之比为1：1

C. 原子数之比为1：1 D. 质量之比为44：17

【题目】1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是

A．（x/28）mol-1　　 B．（x/14）mol-1　 C． 14x mol-1　 D．28x mol-1

【题目】气态烃A是一种基本的有机化工原料，目前石油裂解已成为生成A的主要方法．A在标准状况下的密度为1.25gL﹣1 ． D的分子式为C4H8O2 ， D在酸性条件下水解得到B和C，C的相对分子质量比B大14．四种有机物之间存在如下转化关系：
请回答下列问题：
（1）写出D的结构简式： ．
（2）写出过程①的化学方程式： ．

【题目】利用二氧化铈(CeO2)在太阳能的作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：mCeO2(m-x)CeO·xCe+xO2、(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO。下列说法不正确的是

A. CeO2·xCe是该反应的催化剂 B. 该过程中CeO2没有消耗

C. 该过程实现了太阳能向化学能的转化 D. O2在第一个反应中作氧化产物

【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是 ．
（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）＞；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：＞ ．
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式 ．
（4）已知1mol 单质e在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式： ．
（5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2 ， 向盛有10mL1molL1R溶液的烧杯中滴加1molL1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图2如下：
①写出m点反应的离子方程式 ．
②若R溶液改加20mL1.2molL1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为mol．

【题目】下列属于氧化物的是

A. O2 B. SO2 C. kCl D. NaOH

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