题目内容

【题目】等物质的量的CO2和NH3相比，下列说法不正确的是

A. 常温常压下，体积之比为1：1 B. 分子数之比为1：1

C. 原子数之比为1：1 D. 质量之比为44：17

【答案】C

【解析】A. 常温常压下，物质的量之比等于体积之比，所以体积之比为1：1，故A正确；B. 分子数之比等于物质的量之比为1：1，故B正确；C. CO2和NH3分别是三原子分子和四原子分子，所以原子数之比为3：4，故C不正确；D. CO2和NH3的摩尔质量分别是44g/mol和17g/mol，所以质量之比为44：17，故D正确。故选C。

练习册系列答案
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【题目】下列物质中，不属于天然高分子化合物的是（ ）
A.蛋白质
B.淀粉
C.纤维素
D.油脂

【题目】在平板电视显示屏生产过程中产生的大量废玻璃粉末中含有二氧化铈（CeO2）．
（1）①煅烧Ce（OH）CO3可制备CeO2 ， 配平该反应的化学方程式Ce（OH）CO3+O2=CeO2+CO2+H2O
②已知在一定条件下，电解熔融状态的CeO2可制备Ce，在阴极获得铈，写出阴极的电极反应式；
（2）某课题组以上述废玻璃粉末（含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物质）为原料，设计如图1流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵．
①得到滤渣B时，需要将其表面杂质洗涤干净．检验滤渣B已经洗涤干净的方法是 ．
②反应①的离子方程式为 ．
③如图2，氧化还原滴定法测定制得的Ce（OH）4产品的纯度．

该产品中Ce（OH）4的质量分数为（保留小数点后两位）．若滴定所用FeSO4溶液已在空气中露置了一段时间，则测得该Ce（OH）4产品的纯度（“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（3）操作I的名称是 ．

【题目】部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（ ）
A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
B.样品中CuO的质量为4.0g
C.V=448
D.原样品中Fe元素的质量分数为41%

【题目】成环是有机合成的重要环节．如反应①化合物（Ⅰ）可由（Ⅲ）合成：


（1）（Ⅰ）的分子式为 ， 1mol（Ⅰ）最多能与molH2发生加成反应．
（2）写出（Ⅳ）→A的化学方程式 ．
（3）酸性条件下，化合物B能发生聚合反应，化学方程式为 ．
（4）化合物B→（Ⅴ）的反应类型为 ．
（5）（Ⅲ）与（Ⅱ）也能发生类似反应①的反应，生成含两个六元环的化合物的结构简式为（任写一种）
（6）下列物质与（Ⅴ）互为同分异构体的是（填序号）

【题目】下列电离方程式不正确的是

A．H2SO4＝2H+＋SO42－ B．NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－

C．Na2CO3 ＝Na2＋ ＋CO32－ D．Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－

【题目】在核外电子排布规律中，M层上最多容纳的电子数是

A.2B.8C.10D.18

【题目】已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法或表达正确的是（ ）
A.在相同的条件下，2mol氢气与1 mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量
B.H2（g）+ ?O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJ
C.氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生
D.任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量

【题目】常温下，下列离子浓度关系或结论正确的是（ ）
A.将0.1mol/L氨水与0.1 mol/L稀盐酸等体积混合：c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.将pH=2 的稀盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液pH＞7
C.0.10 mol?L﹣1的氨水用HNO3溶液完全中和后，溶液显中性
D.用惰性电极电解稀硫酸时，实质是电解水，溶液的pH不变

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