题目内容

铜与1mol/L的硝酸反应，如果NO3-浓度下降0.2mol/L，则溶液中c(H+)同时下降（溶液体积变化忽略不计）（   ）
A．0.2mol·LB．0.4mol·LC．0.6mol·LD．0.8mol·L
D

试题分析：由于硝酸被还原生成NO，因此硝酸根离子浓度会减小.根硝酸与铜反应的离子方程式:3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++ 2NO + 4H2O,，反应中消耗的硝酸根离子与氢离子的物质的量之比为1:4。因此正确选项为D（0.8mol/L）。或者：由于硝酸根离子转化为NO，在转化过程中，每个NO3—失去了两个O，与4个H+结合转化为H2O。因此当硝酸根离子浓度减小0.2mol/L时，H+的浓度减小0.8mol/L。
点评：本题要根据离子方程来计算。
练习册系列答案
相关题目
（4分）标准状况下4.48升的NH3气体中含有几个氢原子？
对于相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是(   )
A．硫元素的质量比为4∶5 B．分子数之比为1∶1
C．原子总数之比为15∶16 D．氧元素的质量之比为5∶4
(8分)①密度为1.095 g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度是多少？。②取此盐酸50 mL和足量的锌反应，写出该反应的离子方程式，并计算放出的H2在标准状况下的体积。
硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，Al3+浓度为0．1mol·L-1，SO42—浓度为0．3mol·L-1，则混合液中镁离了的浓度为
A．0．45mol·L-1B．0．3mol·L-1C．0．15mol·L-1 D．0．1mol·L-1
设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（    ）
A．常温下，5.6g铁与足量盐酸反应，转移电子数为0.3NA
B．1 NA个氢气分子所占的体积为22.4L
C．2NA个二氧化碳分子的质量为88g
D．分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同
设NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
A．3.4g NH3中含N—H键数目为0.2 NA
B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NA
C．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA
D．46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4L
（16分）（一）下列有关实验操作或判断不正确的是            （填序号，多选扣分）。
A、配制一定物质的量浓度溶液，定容时平视刻度线。
B、苯、四氯化碳、乙醇三种有机溶剂都可用来萃取溴水中的溴。
C、让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”。
D、配制100mL 1mol/L 的NaOH溶液，需称量4g 的氢氧化钠固体。
E、用铂丝蘸取少量溶液做焰色反应,没有观察到紫色,所以该溶液中不含钾元素
（二）实验室需要480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，现用碳酸钠晶体配制，回答下列问题
(1)应用托盘天平称取十水合碳酸钠（Na2CO3·10H2O）晶体                  g。
(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上，1g以下用游码，天平平衡时,则实际称量的十水合碳酸钠质量                (填偏高、偏低、不变)。
(3) Na2CO3、                     、                      。
(4) 若实验遇下列情况,溶液的浓度将会（填偏高、偏低、不变)
A、加水定容时俯视刻度线                 
B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理          
C、颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上            
D、称量的碳酸钠晶体部分失结晶水               
(5)若定容是加水超过了刻度线，正确的处理方法是                
(6)请你帮助把标签上的内容写一下(如右图)。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网