题目内容

对于相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是(   )
A．硫元素的质量比为4∶5 B．分子数之比为1∶1
C．原子总数之比为15∶16 D．氧元素的质量之比为5∶4
C

试题分析：质量相同的SO2和SO3，物质的量之比为摩尔质量反比，所以SO2和SO3的物质的量之比为5：4，硫元素的质量比为5：4，分子个数之比为5：4，原子总数之比为15：16，氧元素的质量之比为5：6。答案选C。
点评：本题基础只要熟练掌握阿伏加德罗定律即可。
练习册系列答案
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(10 分)已知：4NH3＋5O24NO＋6H2O；
4NO＋3O2＋2H2O4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空：
（1）amol NO完全转化为HNO3需要空气______mol；
（2）为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为_______（保留2位小数）。
（3）20.0moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分。（高温下NO和O2不反应）
计算氨转化为NO和HNO3的转化率。
现用胆矾（CuSO4?5H2O）配制0.1mol·L—1的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是
A．称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上
B．准确称取16.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容
C．准确称取25.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
下列溶液中Cl－浓度最大的是（   ）
A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C．300mL 5mol/L KClO3溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液
用98%，密度为1.84g·cm－3的浓H2SO4配制1mol/L的稀硫酸100mL，现给出可能用到的仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用仪器先后顺序排列正确的是（   ）
A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑦④⑥D．②③⑦⑤⑥
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　 　)
A．将含1mol FeCl3的饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水制备得到红褐色氢氧化铁胶体，其中含NA个Fe(OH)3胶体粒子。
B．相同物质的量浓度的氨水和盐酸相比，氨水的导电能力强
C．154g CCl4在标准状况下的体积是22.4L
D．H2SO4是电解质，但是H2SO4不能导电。
Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL 5mol·L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)：(      )
A．2.5mol·L-1B．l mol·L-1C．2mol·L-1D．5mol·L-1
铜与1mol/L的硝酸反应，如果NO3-浓度下降0.2mol/L，则溶液中c(H+)同时下降（溶液体积变化忽略不计）（   ）
A．0.2mol·LB．0.4mol·LC．0.6mol·LD．0.8mol·L
常温下，在35.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.20g /cm3，求：
（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量
（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度
（3）取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

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