题目内容
【题目】Weiss利用光敏剂QD制备2－环己基苯乙烯(c)的过程如图所示，下列有关说法正确
A.a中所有碳原子都在同一个平面上B.b既能发生氧化反应也能发生还原反应
C.b有共轭双键，能发生1,4－加成D.b、c是同系物
【答案】B
【解析】
A．a是环己烯（
），1-4号位置的C都是sp3杂化，sp3杂化是四面体型，故所有碳原子不可能共平面，A错误；
B．b是苯乙烯（
），苯环及碳碳双键都可以催化加氢，发生还原反应；碳碳双键可以被KMnO4等强氧化剂氧化，发生氧化反应，B正确；
C．
中有苯环，苯环中没有碳碳双键，故1-4号位置处不是共轭双键，C错误；
D．同系物是结构相似，分子式相差n个CH2的物质。c中有个六元环（
），而b中没有，所以b、c结构不相似，不是同系物，D错误；
故选B。
新题型全程检测期末冲刺100分系列答案【题目】（1）氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表中所示：
物质 | BN | AIN | GaN |
熔点/℃ | 3000 | 2200 | 1700 |
试从结构的角度分析它们熔点不同的原因___________________________________。
（2）N、P、As位于同一主族，基态氮原子的核外共有________种不同运动状态的电子，与PO43-互为等电子体的分子有________________（填一种即可）。
（3）铬原子的最高能层符号是_______，其价电子轨道表示式为____________________。
（4）比较第二电离能Cu_______Zn(填“>”、“=”、“<")。
（5）AuCl3是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态、还是气态，它都是以二聚体Au2Cl6的形式存在。写出Au2Cl6的结构式__________________________.
（6）已知Zn2+、Au+均能与CN-形成配离子， Zn2+与CN-形成的配离子为正四面体形,Au+与CN-形成的配离子为直线形. 工业上常用Au+和CN-形成的配离子与Zn单质反应来提取Au单质，写出该反应的离子方程式___________________________________________________________________________________ 。
【题目】化工原料水合肼（N2H4·H2O）是一种强还原性的碱性液体。
Ⅰ．实验室用下图装置制备水合肼（N2H4·H2O）。
实验步骤：关闭K2、K3，打开K1，制备 NaClO；关闭K1、K2，打开K3，通入N2一段时间；关闭K3，打开K2，点燃酒精灯。回答下列问题：
（1）盛放碱石灰的仪器的名称为___________________。
（2）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_________。
（3）步骤2中通入N2一段时间的原因是____________________________________。
（4）水槽中放入冷水的目的是_____________________________________________。
（5）NH3与 NaClO反应生成N2H4·H2O的化学方程式为_______________________。
Ⅱ．已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，测定水合肼粗产品的纯度步骤如下：
a．称取N2H4·H2O粗产品(其它杂质不与I2反应)2.000g。
b．加水配成250.00mL溶液。
c．移出25.00mL置于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液。
d．用0.3000mol·L－1的碘标准溶液进行滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
消耗碘标准溶体积/mL | 20.24 | 20.02 | 19.98 |
f．数据处理。
（6）碘标准溶液盛放在____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。在滴定管中装入碘标准溶的前一步，应进行的操作为_________，达到终点的现象是__________。
（7）消耗的碘标准溶平均体积为______mL，粗产品中水合肼的质量分数为______。
（8）判断下列操作对测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
①若在配制碘标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果___________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果___________。
