下列有关说法不正确的是( )A．烧碱溶液盛装在带有玻璃塞的试剂瓶中B．少量金属钠保存在煤油中C．向紫色石蕊试液中加入新制氯水.石蕊试液先变红后褪色D．区别溶液和胶体的最简单的方法是丁达尔效应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	烧碱溶液盛装在带有玻璃塞的试剂瓶中
	B．	少量金属钠保存在煤油中
	C．	向紫色石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色
	D．	区别溶液和胶体的最简单的方法是丁达尔效应

分析 A．氢氧化钠溶液能够与二氧化硅发生反应，不能使用玻璃塞的试剂瓶；
B．钠化学性质比较活泼，需要隔绝空气密封保存；
C．氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液具有酸性和漂白性；
D．胶体能产生丁达尔效应，溶液没有此性质．

解答解：A．氢氧化钠能够与二氧化硅反应生成有粘性的硅酸钠，硅酸钠会将玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，所以烧碱溶液不能使用玻璃塞的试剂瓶，故A错误；
B．钠化学性质活泼且钠的密度小于煤油，所以钠可以不存在煤油中，故B正确；
C．氯水具有酸性和强氧化性，所以向石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色，故C正确；
D．胶体能产生丁达尔效应，溶液没有此性质，所以区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应，故D正确．
故选A．

点评本题考查了化学试剂的保存方法，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的性质及正确保存方法，明确氯水的组成及性质．

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10．下列气体，可以用排水法收集的是（　　）

NH₃

Cl₂

11．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．利用反应6NO₂+8NH₃$?_{加热}^{催化剂}$7N₂+12H₂O也可处理NO₂．当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是6.72L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1．2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1．则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1．
（3）14g乙烯在空气中完全燃烧生成液态水时放出热量560kJ，写出乙烯燃烧热的热化学反应方程式：C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1120KJ/mol．
（4）1L1mol/L的醋酸与1L1mol/L氢氧化钠反应的反应热为akJ•mol^-1；1L1mol/L的硫酸与1L1mol/L氢氧化钠反应的反应热为bkJ•mol^-1，则a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1，向2L密闭容器中通入2molSO₂（g）和1molO₂（g），2min后反应达到平衡时，此时的SO₃浓度为0.5mol/L，则反应放出的热量为98.3kJ．

8．

有下列化合物：①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄HSO₄、③NH₄Cl、④NH₃•H₂O、⑤CH₃COONH₄，回答下列问题．
（1）等浓度的以上化合物溶液中NH${\;}_{4}^{+}$浓度由大到小的顺序是②①③⑤④．（用序号表示）
（2）将浓度都为0.1mol•L^-1的③和④混合，关于所得溶液下列说法正确的是ABE
A、如果溶液显酸性，则c（C1^ˉ）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^ˉ）
B、如果c（C1^ˉ）=c（NH₄⁺），则溶液显中性
C、其浓度大小可能为：c（C1^ˉ）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^ˉ）＞c（H⁺）
D、如果③和④等体积混合，则所得溶液满足关系：
c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.2mol•L^-1
E、所得溶液肯定满足关系：c（C1^ˉ）+c（OH^ˉ）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）
（3）NH₄Al（SO₄）₂可作净水剂，其理由是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑Al³⁺水解生成的Al（OH）₃胶体具有吸附性，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺，Al（OH）₃胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（用必要的化学用语和相关文字说明）．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入小苏打溶液后产生气泡和白色沉淀，其原因是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．（写离子方程式即可）
（4）室温时，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

15．实验室需要1mol•L^-1硫酸溶液500mL，根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸的体积为27.2mL（计算结果保留一位小数）．

5．写出下列反应的化学方程式或离子方程式
（1）写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（3）最近报纸上报导了有人混用洗涤剂发生中毒的事件，当事人先用洁厕灵（强酸性，含盐酸）洗卫生间，再用84消毒液（碱性，含NaClO）进行杀菌，请写出涉及反应的离子方程式Cl^-+ClO^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O．

12．下列说法或表示法正确的是（　　）

	A．	等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
	B．	由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119 kJ•mol^-1可知，石墨比金刚石稳定
	C．	在稀溶液中：H⁺+OH^-═H₂O△H=-57.3 kJ•mol^-1，若将含1mol CH₃COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
	D．	在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=+285.8 kJ•mol^-1

9．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（　　）

选项	叙述I	叙述II
A．	KNO₃的溶解度大	用重结晶法除去KNO₃中混有的NaCl
B．	BaSO₄难溶于酸	用盐酸和BaCl₂溶液检验SO₄^2-
C．	NH₃能使酚酞溶液变红	NH₃可用于设计喷泉实验
D．	Ca（OH）₂能制成澄清石灰水	可配制2.0 mol?L^-1的Ca（OH）₂溶液

10．用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
此反应中，还原剂是Al，氧化剂是HCl；Al元素被氧化．由此可知，氧化还原反应的实质是反应过程中有电子转移．根据你的理解再写一个常见的氧化还原反应的化学方程式：CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．

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