Question

【题目】回答酸碱滴定实验中的下列问题：
（1）下列有关滴定操作的顺序正确的是； ①检查滴定管是否漏水 ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 ④滴定操作 ⑤装标准溶液和待测液并调整液面（记录初始读数） ⑥取一定体积的待测液于锥形瓶中
A.①③②④⑤⑥
B.①②③⑤⑥④
C.②③①④⑤⑥
D.④⑤①②③⑥
（2）如图1表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是mL．
（3）如图2表示25.00mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号） ．
A.a mL
B.（25﹣a） mL
C.大于a mL
D.大于（25﹣a）mL
（4）图3为用一标准浓度NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸时的滴定曲线．则两种溶液的物质的量浓度分别是：c（HCl）= ， c（NaOH）= ．
（5）滴定过程中，下列操作中会使测定结果偏低的有
A.酸式滴定管未润洗
B.锥形瓶内有少量水
C.滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D.滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数．

Answer 1

【答案】
（1）B
（2）3.2
（3）D
（4）1.0；0.5
（5）AD
【解析】解：（1）中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液加指示剂、滴定等操作，则操作顺序为①②③⑤⑥④

故选：B；（2）由图知量筒A与B之间有五个小格，所以一个小格代表0.2ml，即此量筒的分度值为0.2ml，如果刻度A为4，则刻度A为3，凹液面最低处与3mL以上一个刻度处相平，所以液体体积为3.2mL；

所以答案是：3.2；（3）滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，由于滴定管最大刻度下方无刻度，50mL滴定管中实际盛放液体的体积大于50ml，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积大于（50﹣a）mL，

所以答案是：D．（4）溶液的pH为1，则盐酸过量，过量的盐酸n（盐酸）=C（盐酸）×20.00mL﹣C（氢氧化钠）×30.00mL，则C（H+）= =10﹣1mol/L；

恰好中和时，C（盐酸）×20.00mL=C（氢氧化钠）×40.00mL，

解方程组得：C（盐酸）=1.0mol/L；C（氢氧化钠）=0.5mol/L；

所以答案是：1.0；0.5；（5）A．酸式滴定管未润洗，待测液被稀释，则待测液的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，c（待测）= 判断，可知c（待测）偏小，故A正确

B．锥形瓶内有少量水，待测液的物质的量不变，造成V（标准）不变，c（待测）= 判断，可知c（待测）无影响，故B错误；

C．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，c（待测）= 判断，可知c（待测）偏大，故C错误；

D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数，造成V（标准）偏小，c（待测）= 判断，可知c（待测）偏小，故D正确；

故选：AD；

【考点精析】解答此题的关键在于理解酸碱中和滴定的相关知识，掌握中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点．