Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，表中的字母分别代表一种化学元素。

(1)a和c的I1大小关系是______大于______。(填字母)

(2)上述元素中，原子中未成对电子数最多的是______(填字母)，写出该元素基态原子的核外电子排布式：______。

(3)根据下表所提供的电离能数据，回答下列问题。

	锂	X	Y
I1	520	496	580
I2	7296	4570	1820
I3	11799	6920	2750
I4		9550	11600

①表中X可能为以上13种元素中的______(填字母)元素。用元素符号表示和j形成的一种化合物的化学式：______。

②Y是周期表中第______族元素。

③以上13种元素中，______(填字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

Answer 1

【答案】c a i （或[Ne]3s23p3） a （或Na2O2） ⅢA m

【解析】

由元素在周期表中位置，可知a为Na、b为H、c为Mg、d为Sr、e为Sc、f为Al、g为Ge、h为C、i为P、j为O、k为Te、l为Cl、m为Ar，据此结合元素的核外排布与第一电离能的变化规律解答。

根据上述分析可知，

(1)a为Na，c为Mg，两者均属于属于第三周期，因同一周期中，元素原子的第一电离能随原子序数的增加呈增大趋势，故第一电离能I1：Mg大于Na，即为c大于a；

(2)i元素最外层电子排布为3s23p3，有3个未成对电子，未成对电子最多，核外电子排布式为1s22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3），

故答案为：i；1s22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）；

(3)①由表中数据可以看出，锂和X的I1均比I2、I3小很多，说明X与Li同主族，且X的I1比Li的I1更小，说明X的金属性比锂更强，则X为Na，X和j形成的化合物的化学式为Na2O、Na2O2，

故答案为：a；Na2O（或Na2O2）；

②由Y的电离能数据可以看出，它的I1、I2、I3比I4小得多，故Y原子属于ⅢA族元素，

故答案为：ⅢA；

③以上13种元素中，Ar属于第三周期，原子最稳定的是Ar，故其I1最大，即元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多，故答案为：m。