题目内容

下列无色溶液中，离子能大量共存的是
A．Ca2+、H+、HCO3-、C1-B．Ba2+、K+、OH一、NO3-
C．Cu2+、Na+、MnO4一、SO42一D．Fe3+、A13+、SCN一、HCO3—
B

试题分析：A、H++HCO3-=CO2↑+H2O,错误；B、互不反应，且无色，正确；C、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫红色)，不是无色，错误；D、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，且Fe3+、Al3+与HCO3-发生彻底的双水解：M3++3HCO3-=M(OH)3↓+3CO2↑(M=Fe3+或Al3+),错误。
练习册系列答案
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下列有关溶液中离子浓度的关系，不正确的是
A．NaHCO3溶液中存在：c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)
B．常温下，pH＝3的盐酸和pH＝ll的氨水等体积混合后，溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)
C．0.2 mol/LNH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中：c(NH4＋)＞c(Na＋)
D．0.2 mol/L 的 CH3COOH 溶液中c(H＋)小于0.1 mol/L 的 CH3COOH 中c(H＋)的两倍
运用化学反应原理研究碳、氮、硫、氯等单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。
（1）下列措施中，不利于环境保护的有        （填编号）。
a.大量开采使用化石燃料
b.使用无氟冰箱、空调
c.多步行多乘公交车，少用专车和私家车
d.将工业“废气”、“废液”、“废渣”直接排放
（2）工业上的“脱碳”指的是从“脱硝”、“脱硫”后的烟气用碱液吸收并得到浓缩的二氧化碳。利用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。
①写出吸收二氧化碳的离子方程式                      。
②常温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH＞8，则溶液中c(H2CO3) _______c(CO32－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。
③合成的甲醇可以做为新型燃料电池的原料，若电解液是碱性的，则其负极的电极反应式为       。
（3）二氧化氯（ClO2），为一种黄绿色气体，是公认的高效、广谱安全的杀菌消毒剂。工业上制备ClO2的反应原理为：4HC1(浓)+2NaClO3＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。上述反应中，产生1 mol ClO2，则被氧化的HC1为        。
（4）SO2溶于水可以得到二元弱酸H2SO3（亚硫酸）。
①25℃时，将NaOH深液与亚硫酸混合至恰好中和，则混合液中各种离子浓度的大小关系为         。
②25℃时，当NaOH溶液与H2SO3等物质的量混合时，发现混合液pH＜7，请你简要解释其原因     。
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液：Al3+、NH4+、NO3－、HCO3－
B．加入甲基橙显红色的溶液：Mg2＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
C．含有苯酚的溶液中：K＋、NH4+、Br－、Fe3＋
D．0.01mol·L－1HCl溶液：K＋、Na＋、I－、SO42－
下列离子在溶液中能大量共存，通入SO2气体后仍能大量共存的一组是
A．NH4+、I－、Cl－、Ca2+B．K+、Na+、ClO－、SO42－
C．Fe3+、Na+、Cl－、SCN－D．K+、Al3+、NO3－、AlO2－
下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是
A．碳酸氢按溶液和足量氢氧化钠溶液混合，反应的离子方程式为：HCO- 3+OH-=CO2- 3+H2O
B．25℃时，pH＝8的0.lmol·L-1NaX溶液中由水电离出的c(OH-）=1×10-8mol·L－1
C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液中，c(NH+ 4）前者小于后者
D．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+c(NH+ 4)=c(Cl-)+c(OH-)
下列各组离子中，在强碱性溶液中一定能共存的是
A．Na+、NH4+、AlO2ˉ、SO42ˉ
B．Na+、Brˉ、SO42ˉ、Clˉ
C．K+、Na+、HCO3ˉ、NO3ˉ
D．K+、Clˉ、Al3+、CO32ˉ
能在透明溶液中大量共存的一组离子是
A．Na+、NH4+、OH－、HCO3－B．Mg2+、Ag+、NO3－、SiO32－
C．K +、Cu2+、Cl－、SO42－D．H+、Fe3+、I－、ClO－
在HNO3、Al(NO3)3和Mg(NO3)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液的体积（x轴）与生成沉淀（y轴）之间的关系表示正确的是

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