下列关于常温下电解质溶液的叙述中.正确的是A．碳酸氢按溶液和足量氢氧化钠溶液混合.反应的离子方程式为:HCO- 3+OH-=CO2- 3+H2OB．25℃时.pH＝8的0.lmol·L-1NaX溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-8mol·L-1C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液中.c前者小于后者D．等物质的量浓度.等体积的氨水和盐酸混� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是

A．碳酸氢按溶液和足量氢氧化钠溶液混合，反应的离子方程式为：HCO- 3+OH^-=CO2- 3+H₂O

B．25℃时，pH＝8的0.lmol·L^-1NaX溶液中由水电离出的c(OH^-）=1×10^-8mol·L^－1

C．等物质的量浓度的NH₄Cl溶液和NH₃·H₂O溶液中，c(NH+ 4）前者小于后者

D．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H⁺)+c(NH+ 4)=c(Cl^-)+c(OH^-)

试题分析：A、应发生：HCO- 3+OH^-+ NH₄⁺=CO2- 3+2H₂O+ NH₃↑, 错误；B、pH＝8的0.lmol·L^-1NaX溶液中由水电离出的c（OH^-）应该等于溶液中的c（OH^-）=10^-14/10^-8=10^-6mol·L^-1，错误；C、NH₄Cl是强电解质，完全电离，溶液中一部分NH₄⁺发生水解，而是NH₃·H₂O弱电解质，只能一部分电离，c(NH+ 4）前者大于后者，错误；D、等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，完全反应生成NH₄Cl，溶液中电荷守恒: c(H⁺)+c(NH+ 4)=c(Cl^-)+c(OH^-)，正确。

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在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是

A．NH₄⁺K⁺Na⁺CO₃^2- NO₃^-

B．K⁺ Na⁺ Fe²⁺ SO₄^2- NO₃^-

C．NH₄⁺ K⁺ Na⁺ HCO₃^-［Al（OH）₄］^-

D．NH₄⁺ K⁺ Na⁺ NO₃^- I^-

在下列溶液中，能大量共存的一组离子是

A．pH＝1的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^－

B．通入过量SO₂气体的溶液中：Fe³⁺、NO₃^－、Ba²⁺、H⁺

C．c(Al³⁺)＝0.1 mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^－、SO₄^2-

D．由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－13mol/L的溶液中：Na⁺、HCO₃^－、Cl^－、Br^－

下列微粒在溶液中能大量共存，通入SO₂后仍能大量共存的一组是

A．Ba²⁺、Na⁺、H⁺、Cl^－	B．Na⁺、K⁺、SO₃²^－、Cl^－
C．Al³⁺、K⁺、Br^－、HCO₃^－	D．Fe³⁺、Na⁺、H₂O₂、SO₄²^－

下列无色溶液中，离子能大量共存的是

A．Ca²⁺、H⁺、HCO₃^-、C1^-	B．Ba²⁺、K⁺、OH^一、NO₃^-
C．Cu²⁺、Na⁺、MnO₄^一、SO₄²^一	D．Fe³⁺、A1³⁺、SCN^一、HCO₃^—

在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．NH₄⁺、Na⁺、Br^¯、SO₄^2¯	B．Fe²⁺、H⁺、ClO^¯、Cl^¯
C．K⁺、Ca²⁺、OH^¯、NO₃^¯	D．Mg²⁺、H⁺、SiO₃^2¯、SO₄^2¯

下列各组离子在溶液能大量共存，加入Fe₂(SO₄)₃后仍能大量共存的是

A．Ca²⁺、I^－、CO₃²^－、ClO^－	B．Fe²⁺、H⁺、K⁺、NO₃^－
C．Ba²⁺、Na^＋、SCN^－、Cl^－	D．Cu²⁺、K⁺、Cl^－、NO₃^－

下列各组离子能大量共存的是

A．NaClO水溶液中：Fe²⁺、Cl^－、Ca²⁺、H⁺

B．加入KSCN显红色的溶液：K⁺、Na⁺、I^－、S²^－

C．无色酸性溶液中：K⁺、CH₃COO^－、HCO₃^－、MnO₄^－

D．pH=2的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、Cu²⁺

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色溶液中：K^＋、H⁺、Fe²⁺、NO₃^－

B．c（H⁺）＜c（OH^－）的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄²^－、ClO^－

C．含0.1mol·L^－1 HCO₃^－的溶液中：Al³⁺、Ca²⁺、NO₃^－、SO₄²^－

D．含0.1 mol·L^－1 SCN^－的溶液中：Fe³^＋、NH₄^＋、NO₃^－、Cu²⁺

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