下列各组离子中.在强碱性溶液中一定能共存的是A．Na+.NH4+.AlO2ˉ.SO42ˉB．Na+.Brˉ.SO42ˉ.ClˉC．K+.Na+.HCO3ˉ.NO3ˉD．K+.Clˉ.Al3+.CO32ˉ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列各组离子中，在强碱性溶液中一定能共存的是

A．Na⁺、NH₄⁺、AlO₂ˉ、SO₄²ˉ

B．Na⁺、Brˉ、SO₄²ˉ、Clˉ

C．K⁺、Na⁺、HCO₃ˉ、NO₃ˉ

D．K⁺、Clˉ、Al³⁺、CO₃²ˉ

B

试题分析：NH₄⁺与AlO₂ˉ易发生双水解反应，生成H₂O和NH₃或NH₃?H₂O、Al(OH)₃沉淀，NH₄⁺与OHˉ易反应生成H₂O 和NH₃或NH₃?H₂O，故A错误；Na⁺、Brˉ、SO₄²ˉ、Clˉ、OHˉ之间不能反应，故B正确；HCO₃ˉ与OHˉ易反应生成H₂O 和CO₃²ˉ，故C错误；Al³⁺、CO₃²ˉ易发生双水解反应，生成CO₂、Al(OH)₃沉淀，Al³⁺与OHˉ易反应生成Al(OH)₃沉淀或AlO₂ˉ和H₂O，故D错误。

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下列离子在酸性溶液中可以大量共存的一组是

A．Cl^－、Na^＋、OH^－、Ba²^＋	B．Na^＋、NO₃^－、SO₄²^－、Mg²^＋
C．K^＋、Na^＋、Cl^－、 ClO^－	D．Ca²^＋、NO₃^－、CO₃²^－、Cl^－

下列有关溶液的说法正确的是

A．向10mLpH=3的酣酸溶液中加入10mLpH=l1的NaOH溶液，混合液的pH=7

B．实验测定NH₄HCO₃溶液显碱性，CH₃COONH₄溶液显中性，说明酸性CH₃COOH>HCO₃

C．NH₄CI溶液加水稀释过程中c（H⁺）+c（NH₃·H₂O）=c（OH^一）

D．向AgI沉淀中加人饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶

下列无色溶液中，离子能大量共存的是

A．Ca²⁺、H⁺、HCO₃^-、C1^-	B．Ba²⁺、K⁺、OH^一、NO₃^-
C．Cu²⁺、Na⁺、MnO₄^一、SO₄²^一	D．Fe³⁺、A1³⁺、SCN^一、HCO₃^—

Ⅰ．某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。

阴离子	SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-
阳离子	Fe³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Al³⁺

①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。③若向原溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。试回答下列问题
（1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是            。
（2）原溶液中含有的阳离子是               。
（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为                  。
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为            。
Ⅱ. 草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·2H₂O）、碳酸锂和二氧化硅在氩气中高温反应可制备锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li₂FeSiO₄）。草酸亚铁晶体在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图所示（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）,请回答下列问题：

（5）草酸亚铁晶体中碳元素的化合价为：
（6）A→B发生反应的化学方程式为                   。
（7）精确研究表明，B→C实际是分两步进行的，每一步只释放一种气体，第二步释放的气体的相对分子质量较第一步的大，则第一步释放的气体化学式为：         ；释放第二种气体时，反应的化学方程式为                               。

下列各组离子在溶液能大量共存，加入Fe₂(SO₄)₃后仍能大量共存的是

A．Ca²⁺、I^－、CO₃²^－、ClO^－	B．Fe²⁺、H⁺、K⁺、NO₃^－
C．Ba²⁺、Na^＋、SCN^－、Cl^－	D．Cu²⁺、K⁺、Cl^－、NO₃^－

醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是

A．醋酸溶液中：c(H⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)

B．NaHCO₃溶液中：c(H^＋)+c(H₂CO₃)+c(HCO₃^－)=c(OH^－)

C．等体积、等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合：c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)

D．中和等体积、等物质的量浓度的CH₃COOH溶液和HCl溶液所消耗的NaOH物质的量相等

某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。
③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体。
依据实验回答下列问题：
（1）由①可知存在的离子为       ，浓度是      mol·L^-1。
由②可知存在的离子为       ，浓度是      mol·L^-1。
由③可知存在的离子为       ，浓度是      mol·L^-1。
（2）该溶液中一定不存在的离子是            （填离子符号）。
（3）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K⁺，他的理由是              。

现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子	H⁺、Na⁺、A1³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
阴离子	OH^—、C1^—、CO₃^2—、NO₃^—、SO₄^2—

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）分别写出下列物质的化学式：A          、B          、E              ；
（2）写出A、E反应的离子方程式：                                     ；
（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：                                  。
（4）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O(1);△H =－Q kJ·mol^-1。
写出B与C稀溶液反应的热化学方程式                                     。
（5）在100 mL 0.1 mol·L^-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1.6 mol·L^-1 NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为
                  mol。