题目内容
10．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 实验室用装置①制取氨气 | |
| B． | 装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 | |
| C． | 装置③是电解池，Cu上产生气泡 | |
| D． | 装置③是原电池，锌电极为阴极，发生氧化反应 |
分析 A．氯化铵受热易分解，在管口处HCl与氨气又化合生成氯化铵；
B．为防止倒吸，X物质的密度比水的大，且与水不互溶；
C、装置图可知无电源为原电池；
D．负极发生氧化反应．
解答 解：A．因氯化铵受热易分解，在管口处HCl与氨气又化合生成氯化铵，则不能用装置①制取氨气，故A错误；
B．为防止倒吸，X物质的密度比水的大，且与水不互溶，所以装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸，故B正确；
C、分析装置可知无电源，所以装置是原电池不是电解池，故C错误；
D、装置③是原电池，锌电极失去电子为负极，负极发生氧化反应，故D错误；
故选B．
点评 本题考查实验方案的评价，熟悉气体的制取、防止倒吸的原理、电极反应及物质的性质即可解答，题目难度不大，注意知识积累．
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20．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 78g苯分子中含有的碳碳双键数为3NA | |
| B． | 常温常压下，2g D216O中含中子数、质子数、电子数均为NA | |
| C． | 12g石墨烯（也就是单层石墨）中含有六元环的个数为NA | |
| D． | 7.8g Na2O2含有的阴离子数目为0.2NA |
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； （填结构简式）
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| B． | 乙酸→W是酯化反应，也是取代反应 | |
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19．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 塑料、合成纤维、合成橡胶都是小分子经加聚反应合成 | |
| B． | 石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量 | |
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| D． | 重油减压分馏可以降低烃的沸点，使之在较低的温度被蒸出 |
20．某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．
（1）如表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）?
置换反应2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3，
化合反应2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．
（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡．持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失．解释此现象的离子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）工业上可用铝与软锰矿?主要成分为MnO2?反应来冶炼金属锰．
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是?用化学方程式表示?3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3．
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O．
（1）如表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
| 实验报告 | 实验现象 |
| 将打磨过的铝片过量放入一定浓度的CuCl2溶液中 | 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色． |
| 反应结束后分离出溶液备用 | |
| 红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿的空气中 | 一段时间后固体由红色变为绿色（视其主要成分为） |
| Cu2OH2CO3 |
置换反应2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3，
化合反应2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．
（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡．持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失．解释此现象的离子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）工业上可用铝与软锰矿?主要成分为MnO2?反应来冶炼金属锰．
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是?用化学方程式表示?3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3．
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O．