已知X.Y.Z.W均为中学化学中常见的单质或化合物.它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去).则W.X不可能是( ) 选项WXA盐酸Na2CO3溶液B稀HNO3FeCCO2Ca(OH)2溶液DO2Na 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是(　　)

选项WX

A盐酸Na2CO3溶液

B稀HNO3Fe

CCO2Ca(OH)2溶液

DO2Na

【解析】　Na与O2反应时生成Na2O和Na2O2，但与O2的量没有关系，与反应条件有关。

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在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：

(1)混合气体的密度是。

(2)混合气体的平均摩尔质量是。

(3)CO2和CO的体积之比是。

(4)CO的体积分数是。

(5)CO2和CO的质量之比是。

(6)CO的质量分数是。

(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是。

(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是。

现有几种有机物之间的转化关系如图所示（部分产物和条件省略），已知A为氯代醇。

请根据上述信息，回答下列问题：

（1）A的结构简式为________。

（2）上述流程中，有机反应类型相同的是________。

A．①② B．③④ C．⑤⑨ D．⑦⑧

（3）下列有关E的说法正确的是________。

A．E属于二元醇

B．E能与钠反应产生气体

C．E能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．E能发生银镜反应

（4）I有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的I的所有同分异构体的结构简式____________________________________________________________。

①能水解且能与新制氢氧化铜反应生成砖红色固体；②能与钠反应放出气体。

（5）写出反应⑤的化学方程式：___________________________________。

Al－Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是 (　　)。

A．工作时正极发生还原反应

B．当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol

C．Al电极的反应式为Al－3e－＋4OH－=AlO2—＋2H2O

D．工作时电解液中的Na＋透过隔膜移向Al电极

常温常压下，O3为淡蓝色有特殊臭味的气体，工业上常用O3作为造纸、纺织等行业的漂白和脱色剂，也可用作饮用水的消毒和杀菌剂，但O3浓度超标时会因其强氧化性而对人体产生毒副作用。自然条件下打雷时空气中会有部分O2转化为O3。

实验室现提供以下装置和药品，请你完成O3的制备及性质验证实验。

请回答以下问题：

(1)以上装置的连接顺序为______接______接________接________。

(2)A中应装入的试剂为________(写化学式)；B中发生反应的化学方程式为____________________________________________________。

(3)检验整个装置的气密性的具体操作是__________________________。

(4)实验开始时，取下分液漏斗的塞子，断开电源开关K，再旋开分液漏斗的活塞，持续通入气体一段时间，其目的是________、________。然后合上电源开关K，试预测下列装置中可能观察到的现象及对应的结论。

D装置中：___________________________________________________；

E装置中：____________________________________________________。

(5)请指出该实验装置中的不妥之处并改进：_________________________。

下列说法不正确的是(　　)

A．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料

B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断

C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素

D．和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学原则

下列各组物质按下图所示转化关系每一步都能一步实现的是(　　)

甲乙丙丁

AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3

BCuCuOCuSO4CuCl2

CNOHNO3NO2NH3

DAl(OH)3NaAlO2Al2O3AlCl3

探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr＝250)含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol ·L－1 EDTA(H2Y2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：

Cu2＋＋H2Y2－=CuY2－＋2H＋

(1)写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w＝_______________；

(2)下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是________。

a．未干燥锥形瓶

b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

已知：常温下，0.01 mol/L MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为(　　)

A．－69.4 kJ·mol－1　　　　B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1

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