题目内容

12．为充分利用海洋资源，研究人员发明海水电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列说法错误的是（　　）
A．负极反应式：Ag+Cl-e-=AgCl
B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C．Na2Mn5O10是还原产物
D．Cl-不断向电池的正极移动

分析 根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物；方程式中MnO2生成Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子；在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合电路，据此分析．

解答 解：A、根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl--e-=AgCl，故A正确；
B、根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，故B正确；
C、MnO2生成Na2Mn5O10，化合价降低，所以Na2Mn5O10是还原产物，故C正确；
D、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以Cl-不断向电池的负极移动，故D错误；
故选D．

点评 本题考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算，做题时要注意总电池反应式的判断利用，题目难度中等．

练习册系列答案
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2．为了将混有K2SO4、MgSO4、CaCl2的KCl固体提纯，并制得纯净的KCl晶体，某同学设计如下实验方案：

（1）操作①⑤⑦的名称依次是溶解、过滤、蒸发
（2）操作②～④加入的试剂可以为BaCl2、KOH、K2CO3或KOH、BaCl2、K2CO3或BaCl2、K2CO3、KOH．
（3）实验过程中产生的多次沉淀不需要（填“需要”或“不需要”）多次过滤，理由是生成的沉淀可一次性过滤，如果多次过滤会使过程复杂化．
（4）该同学设计的实验方案不严密（填“严密”或“不严密”），理由是第⑥步加硝酸会引入杂质NO3-．该步骤所加试剂及其作用是应加盐酸调节pH，除去过量的KOH、K2CO3．
3．下列离子方程式中正确的是（　　）
A．铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
B．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．Ca（HCO3）2溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
20．下列有关反应：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H （298K）=-905kJ•mol-1 的描述不正确的是（　　）
A．生成物的总能量小于反应物的总能量
B．该反应的燃烧热为905KJ
C．该反应为放热反应
D．该反应中每4molNH3（g）被氧化，放出905 kJ热量
7．下列气体的主要成分不是甲烷的是（　　）
①空气 　　　②沼气　　　③天然气 　　④水煤气　　⑤坑气  ⑥石油液化气．
A．①②④B．①③⑤C．②④⑤D．①④⑥
17．电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图1中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
（1）若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，且反应过程中未生成Fe3+，则Y极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
（2）若用此装置电解精炼铜，粗铜做阳极，电解液CuSO4的浓度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）PbO2可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2 和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取．阳极发生反应的电极反应式为Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为Pb2++2e-=Pb↓．
（4）如图2：A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为B、A、C（填字母序号）．
4．人早晨不吃早餐，血糖会降低．一个人早晨吃了一个馒头，现从此人的消化道中取一些液体．
（1）对液体进行一些处理后，加入银氨溶液，在合适的条件下，产生了银镜现象，能否说明淀粉已完全水解？为什么？产生银镜反应只能说明淀粉产生了水解，但不能说明已水解完全，如果再加碘水溶液不变蓝，则可以说明淀粉已水解完全
（2）如果反应需要1mol银氨离子，则反应消耗了0.5mol葡萄糖．
1．下列各溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A．碳酸氢钠溶液中：K+、NO3-、Cl-、H+
B．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+
C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl--
D．使石蕊试液变红的溶液中：Na+、Cl-、K+、CH3COO-
10．实验室制备溴苯可用如图所示装置

填空：
（1）关闭G夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为2Fe+3Br2=2FeBr3、．
（2）D、E试管内出现的现象依次为管石蕊试液变红、管出现浅黄色沉淀．
（3）F装置的作用是吸收排出的溴化氢气体，防止污染空气，同时能防止倒吸．
（4）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开G夹，关闭C夹，可以看到的现象是水倒流进三口烧瓶，A中液体出现分层．
（5）反应结束后，拆开装置，从A口加入适量的NaOH溶液，目的是除去多余的溴和溴化氢，然后将液体倒入分液漏斗（填仪器名称）中，振荡静置，从该仪器口下（填“上”或“下”）将溴苯放出．

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