Question

【题目】某学生为测定未知浓度的硫酸溶液（已知滴定时供选择的指示剂有石蕊、酚酞）,实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14molL﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）该学生用标准0.14molL﹣1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C．用蒸馏水洗干净滴定管

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E．检查滴定管是否漏水

F．另取锥形瓶，再重复操作一次

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正确顺序是 。

②该滴定操作中应选用的指示剂是 。

③在G操作中如何确定终点？ 。

（2）酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用待测液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”） 。

（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是 。

（4）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 （填“甲”或“乙”）中。

（5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（6）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度 （计算 结果到小数点后二位）。

Answer 1

【答案】（1）①E C D B A G F，②酚酞，③无色变为浅红色（或粉红色）且半分钟不褪去；

（2）偏小；（3）100mL容量瓶；（4）甲；（5）偏小；（6）4.20 molL﹣1。

【解析】

试题分析：（1）①根据中和滴定原理以及滴定管的使用注意事项可知，滴定操作的正确顺序应该是E C D B A G F ；②该滴定操作中应选用的指示剂是酚酞；③由于酸不能使酚酞试液变色，而碱可以是酚酞试液变成红色，所以终点时的实验现象是无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去。

（2）酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用待测液润洗，则导致待测酸液的浓度降低，消耗氢氧化钠溶液的体积偏小，因此导致滴定结果偏小。

（3）配制稀硫酸的体积是100ml，所以配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是100mL容量瓶。

（4）氢氧化钠溶液显强碱性，应该选择碱式滴定管，即选择甲。

（5）滴定管刻度自上而下逐渐增大，所以若滴定前仰视，滴定后俯视，则消耗的氢氧化钠溶液体积减少，导致测定结果偏小。

（6）消耗氢氧化钠溶液的体积是15.00mL，所以稀释后的硫酸浓度是(15×0.14 molL﹣1)÷(25×2)=0.042 molL﹣1 ，则稀释前硫酸的浓度是0.042mol/L×100＝4.20mol/L。