题目内容
【题目】在相同温度下,等体积等物质的量浓度的4种稀溶液:①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含离子种类由多到少的顺序是( )
A.①=④>③=②
B.④=①>③>②
C.①>④>③>②
D.④>①=③>②
【答案】D
【解析】解:①Na2SO4是强电解质,能在水溶液中完全电离:Na2SO4=2Na++SO ,且由于Na2SO4是强酸强碱盐,故不水解,故溶液中的离子有四种:Na+、SO 、H+、OH﹣; ②H2SO4是强酸,能在水溶液中完全电离:H2SO4=2H++SO ,故溶液中的离子种类有三种:H+、SO 、OH﹣;
③NaHSO4是强电解质,能在水溶液中完全电离:NaHSO4=Na++SO +H+ , 且由于NaHSO4是强酸强碱盐,故不水解,故溶液中的离子有四种:Na+、SO 、H+、OH﹣;
④Na2S是强电解质,在溶液中完全电离:Na2S=2Na++S2﹣ , 但由于S2﹣是二元弱酸根,故在溶液中水解:S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣ , HS﹣+H2OH2S+OH﹣ , 故溶液中的离子种类有五种:Na+、S2﹣、HS﹣、OH﹣、H+ .
故选D.
【题目】下面是元素周期表的草图,表中所列字母代号分别代表某一种元素,请回答:
a | |||||||||||||||||
b | d | e | |||||||||||||||
f | k | m | |||||||||||||||
n | p | ||||||||||||||||
(1)表中的实线表示元素周期表的左右边界,请用实线补全元素周期表的上下边界__________;
(2)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是_____________(填化学式);
(3)由a、d两种元素可形成两种化合物,写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式:__________,这两种化合物中所含的化学键有________(填序号);
A.极性共价键 B.非极性共价键 C.离子键
(4)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为___________(填离子符号);
(5)d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为__________________(填离子符号);
(6)d、e、m、p的气态氢化物中,最不稳定是___________(填分子式);
(7)用电子式表示n与m形成的原子个数比2:1的化合物的形成过程___________。