题目内容
【题目】25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH﹣△H>0,下列叙述正确的是( )
A.向水中加入氨水,平衡逆向移动,c(OH﹣)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,KW增大,pH不变
【答案】B
【解析】解:A、向水中加入氨水,溶液由中性到碱性,碱对水的电离起抑制作用,所以平衡逆向移动,c(OH﹣)增大,故A错误;B、NaHSO4═Na++SO +H+ , 其中电离出的氢离子使c(H+)增大,但是温度不变,KW不变,故B正确;
C、CH3COONa中的醋酸根水解对水的电离起到促进作用,电离平衡右移,c(H+)降低,故C错误;
D、温度升高,水的离子积常数KW增大,则pH值减小,故D错误.
故选:B.
A、氨水溶液显碱性,纯水显中性,碱中氢氧根浓度大于水中的;
B、硫酸氢钠能完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子;
C、醋酸根水解对水的电离起到促进作用;
D、温度升高,水的离子积常数增大,则pH值减小.
练习册系列答案
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物质 | 氧化镁 | 氯化镁 |
熔点/℃ | 2 852 | 714 |
A. 宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18克
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