题目内容
[化学——选修3：物质结构与性质]已知反应
（1）基态Fe原子核外共有 种运动状态不相同的电子；Fe3+的价电子排布图为__________。
（2）NaH的电子式为 ；1mol NaOH含有的d键数目为___________，其中O原子的杂化类型为 ；Fe3+可以和SCN-形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力 （填“强”或“弱”）。
（3）上述反应中含Na的化合物晶体类型均为 晶体；NaH的熔点显著高于NaOH，主要原因是 。
（4）某种单质铁的晶体为体心立方堆积，则铁原子的配位数为__________；若r(Fe)表示Fe原子的半径，单质铁的原子空间利用率为 [列出含r(Fe)的计算表达式）]。
练习册系列答案
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Z(g)的平衡常数K＝1.0，若反应物的初始浓度c(X)＝4 mol·L－1，c(Y)＝a mol·L－1，达到平衡后c(Z)＝2 mol·L－1。则a为( )
2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有几种说法：
