题目内容

我国“蛟龙”号载人潜水器进行第五次下潜试验，最大深度达到7062米，并安全返同。其动力电源是Al-Ag2O电池，原理如图所示。下列说法中正确的是

A．Al电极是该电池的正极

B．Ag在Ag2O/Ag电极上发生氧化反应

C．该电池负极反应是 2A1-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O

D．Ag2O/Ag电极附近溶液中的pH减小

练习册系列答案
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根据下列实验事实，不能得到相应结论的是 （ ）

[化学——选修3：物质结构与性质]已知反应

（1）基态Fe原子核外共有 种运动状态不相同的电子；Fe3+的价电子排布图为__________。

（2）NaH的电子式为 ；1mol NaOH含有的d键数目为___________，其中O原子的杂化类型为 ；Fe3+可以和SCN-形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力 （填“强”或“弱”）。

（3）上述反应中含Na的化合物晶体类型均为 晶体；NaH的熔点显著高于NaOH，主要原因是 。

（4）某种单质铁的晶体为体心立方堆积，则铁原子的配位数为__________；若r(Fe)表示Fe原子的半径，单质铁的原子空间利用率为 [列出含r(Fe)的计算表达式）]。

宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是

A. 青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化

B. 正极发生的电极反应为O2+ 4e－+2H2O=4OH－

C. 环境中的Cl－ 与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2 (OH)3Cl↓

D. 若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗的O2体积为4.48L

M是一种重要材料的中间体，结构简式为：；合成M的一种途径如下：

A~F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。

已知：①Y的核磁共振氢谱只有1种峰；

②；

③两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水；

请同答下列问题：

(1)Y的结构简式是___________ ，D中官能团的名称是_____________。

(2)步骤①的反应类型是________________。

(3)步骤③的化学方程式为_____________。,

(4)步骤⑦的化学反应方程式是_________________。

(5)M经催化氧化得到X(C11H12O4)，X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为_____________。

a．苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种

b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰

有机物M的结构简式如图所示．下列谠法中正确的是

A．M中不含有手性碳原子

B．M中所有碳原子均可能在同一平面

C．M可以发生加成、取代、消去等反应

D．1mol M常温下最多可以与3 mol NaOH反应

下列有关NA的说法正确的是

A．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HC1O分子的数目是0.lNA

B．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g

C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.lNA

D．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.lNA到0.2NA之间

向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是( )

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度：a点小于b点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.△t1=△t2时，SO2的转化率：a-b段小于b-c段

下列各项操作中最终没有沉淀生成的是( )

①向BaC12溶液中通CO2

②向Fe(OH)3胶体中滴加少量稀盐酸

③向石灰水中逐渐通入CO2至过量

④向NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量

A．①③ B．①② C．②④ D．②③

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