题目内容

下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（ ）

A．Na与水反应时增大水的用量

B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2

C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强

D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

练习册系列答案
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在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器（两容器容积保持不变）。

(1)向甲容器中通入3 mol N2和4 mol H2，反应达到平衡时，生成NH3 amol。此时，NH3的物质的量分数是_____________。(用含有“a”的表达式表示)。若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N2，则达到新平衡时，体系中N2的体积分数将_____________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2) 若起始时，向乙中通入6mol N2和8mol H2，达到平衡时，生成的NH3的物质的量为b mol， (选填“>”、“<”或“＝”)。

一定条件下存在反应：H2(g) + I2 (g) 2HI(g) ΔH<0，现有三个相同的体积均为 1 L 的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入 1 mol H2 和 1 molI2 (g)，在Ⅱ中充入 2 molHI(g)，在Ⅲ中充入 2 mol H2 和2 mol I2 (g)，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B．容器Ⅰ中反应的平衡常数大于容器Ⅲ中反应的平衡常数

C．容器Ⅱ中的气体颜色比容器Ⅰ中的气体颜色深

D．容器Ⅰ中 H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1

常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液（设混合后溶液体积等于混合前两液体体积之和），两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为( )

A．11：1 B．10：1 C．6：1 D．5：1

pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为( )

A．7.2 B．8 C．6 D．无法计算

[化学——选修3：物质结构与性质]已知反应

（1）基态Fe原子核外共有 种运动状态不相同的电子；Fe3+的价电子排布图为__________。

（2）NaH的电子式为 ；1mol NaOH含有的d键数目为___________，其中O原子的杂化类型为 ；Fe3+可以和SCN-形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力 （填“强”或“弱”）。

（3）上述反应中含Na的化合物晶体类型均为 晶体；NaH的熔点显著高于NaOH，主要原因是 。

（4）某种单质铁的晶体为体心立方堆积，则铁原子的配位数为__________；若r(Fe)表示Fe原子的半径，单质铁的原子空间利用率为 [列出含r(Fe)的计算表达式）]。

乙烯和丙烯属于同系物。下列叙述正确的是

A．等质量的乙烯和丙烯完全燃烧耗氧量相同

B．丙烯分子中三个碳原子处于同一直线上

C．乙烯和丙烯与HCI加成均有两种产物

D．以丙烯为单体加聚可以生成

M是一种重要材料的中间体，结构简式为：；合成M的一种途径如下：

A~F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。

已知：①Y的核磁共振氢谱只有1种峰；

②；

③两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水；

请同答下列问题：

(1)Y的结构简式是___________ ，D中官能团的名称是_____________。

(2)步骤①的反应类型是________________。

(3)步骤③的化学方程式为_____________。,

(4)步骤⑦的化学反应方程式是_________________。

(5)M经催化氧化得到X(C11H12O4)，X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为_____________。

a．苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种

b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰

近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是( )

A．改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放

B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生的发生密切相关，是雾霾天气的主要原因

C．推广燃煤脱硫技术可以降低SO2对大气的污染

D．CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在

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