题目内容
6．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）| A． | 碳酸钠和碳酸氢钠均可用作食用碱 | B． | 液氮可用作制冷剂 | ||
| C． | 二氧化硫可用于食品增白 | D． | 漂粉精可用于环境杀菌消毒 |
分析 A．碳酸钠和碳酸氢钠都是弱碱，无毒，能够用作食品添加剂；
B．液氮气化要吸收大量的热量，使周围温度降低；
C．二氧化硫有毒；
D．漂粉精是次氯酸盐，在水溶液中水解生成次氯酸，具有强氧化性，能消毒杀菌．
解答 解：A．碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）都可作为食用碱，故A正确；
B．液氮气化要吸收大量的热量，使周围温度降低，所以常用作冷冻剂，可用作制冷剂，故B正确；
C．二氧化硫有毒，不能用作食品漂白剂，故C错误；
D．漂粉精是次氯酸盐，在水溶液中水解生成次氯酸，具有强氧化性，能消毒杀菌，可用于环境消毒，故D正确；
故选：C．
点评 本题考查了物质的用途，性质决定用途，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大．
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能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱，现代社会的一切活动都离不开能源，能源的利用与相互转化始终与我们息息相关．
17．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L-1的是（ ）
| A． | 将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液 | |
| B． | 将80gSO3溶于水并配成1L的溶液 | |
| C． | 将0.5mol•L-1的NaNO3溶液100ml 加热蒸发掉50g水后的溶液 | |
| D． | 1L含K+为1mol的K2SO4溶液 |
14．除去下列各物质中的少量杂质（括号中的物质为杂质），所选试剂和方法都正确的是（ ）
| 物质 | 除杂试剂 | 除杂方法 | |
| A | 乙烷（乙烯） | 氢气 | 加热 |
| B | 乙酸（乙醇） | 氢氧化钠溶液 | 蒸发 |
| C | 乙酸乙酯（乙酸） | 饱和碳酸钠溶液 | 分液 |
| D | 溴苯（苯） | 溴水 | 常温 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．“即食即热型快餐”适合外出时使用．其内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ）
| A． | 氯化钠与水 | B． | 生石灰与水 | C． | 铁粉和浓硝酸 | D． | 浓硫酸与水 |
11．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律，下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知锂的原子半径为0.152nm）．
（1）用元素符号标出A、B、C、D四种元素在元素周期表（如表）中的位置；
（2）E元素处于周期表中的第二周期第ⅣA族；
（3）A、B、D的简单离子的半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Mg2+（填离子符号）；
（4）用电子式表示化合物DB2形成的过程：
；
（5）F为E的同族相邻元素，其非金属性：E＞F（填“＞”或“＜”），设计一个简单实验加以验证：将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，有胶状物生成，证明碳酸的酸性比硅酸强，则碳元素的非金属性比硅元素强（简要说明实验步骤、现象和仪器自选）．
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.074 | 0.099 | 0.110 | 0.160 | 0.077 |
| 主要化合价 | -2 | +7、-1 | +5，-3 | +2 | +4、-4 |
（2）E元素处于周期表中的第二周期第ⅣA族；
（3）A、B、D的简单离子的半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Mg2+（填离子符号）；
（4）用电子式表示化合物DB2形成的过程：
；（5）F为E的同族相邻元素，其非金属性：E＞F（填“＞”或“＜”），设计一个简单实验加以验证：将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，有胶状物生成，证明碳酸的酸性比硅酸强，则碳元素的非金属性比硅元素强（简要说明实验步骤、现象和仪器自选）．
18．下列变化过程中，一定放出能量的是（ ）
| A． | 化合物的分解 | B． | 可燃物的燃烧 | C． | 液体的气化 | D． | 固体的溶解 |
15．随着社会的发展，人类日益重视环境问题，下列做法正确的是（ ）
| A． | 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能完全转化为所需要的物质 | |
| B． | 大量使用农药和化肥，提高农作物的产量 | |
| C． | 将氟利昂大量用于冰箱、空调的制冷剂 | |
| D． | 将废弃的植物油（即“地沟油”）蒸馏可以重新作为食用油 |
．B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E．以上反应及B的进一步反应如下所示．