Question

【题目】某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．
（1）甲、乙两仪器的名称是、
（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2 ， 写出A中发生反应的化学方程式 ， 将Cl2通入含有酚酞的NaOH溶液中的现象是 ， 该反应的离子方程式为 ．
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验． ①写出该反应的离子方程式 ．
②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹 ， 再打开止水夹 ， 使烧杯中的水进入试管丁中．
③试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2 ， 直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是molL﹣1（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）．

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗；圆底烧瓶
（2）4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O；溶液红色褪去；Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
（3）Cu+2NO3﹣+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O；a、b；c；0.045
【解析】解：（1）根据图示仪器的构造特点判断，甲、乙两仪器的名称是分液漏斗、圆底烧瓶，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2 ， A中二氧化锰与浓盐酸共热生成二氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O，将Cl2通入含有酚酞的NaOH溶液中发生离子反应为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，溶液红色褪去， 故答案为：4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O；溶液红色褪去；Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O；（3）①铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，该反应的离子方程式为Cu+2NO3﹣+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2NO3﹣+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O；②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁中，故答案为：a、b； c；③试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2 ， 直至试管全部充满水，直至试管全部充满水，发生反应：4NO2+O2+2H2O═4HNO3 ， 假设试管体积是V，所以溶液体积也是V，二氧化氮体积也是V，所以由公式得：n（NO2）=n（HNO3）= mol，c（HNO3）= =0.045mol/L，故答案为：0.045．
（1）由图可知仪器的名称；（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2 ， A中浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO，碱性降低；（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片，B中Cu与浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化氮，验证NO2与水的反应，关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁中即可；丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2 ， 直至试管全部充满水，结合4NO2+O2+2H2O═4HNO3及c= 计算．