Question

【题目】下列说法正确的是（ )

A. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关

B. 标准状况下，2.24LCCl4分子中共价键的数目为0.4×6.02×1023

C. 控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。当电流汁读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，则乙中石墨电极为负极

D. 向盛有2mL饱和H2S溶液的两支试管中分别滴加1滴浓度均为0.1mol/L的ZnSO4溶液和CuSO4溶液，有CuS生成而无ZnS生成，则Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度有关，氧气浓度越大，腐蚀速率越快，A错误；B、标准状况下， CCl4是液态，2.24L不是0.1mol，分子中共价键的数目不为0.4×6.02×1023，B错误；C、当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，C错误；D、组成相似的不同离子与相同离子反应时，溶度小的更容易产生沉淀，故向盛有2mL饱和H2S溶液的两支试管中分别滴加1滴浓度均为0.1mol/L的ZnSO4溶液和CuSO4溶液，有CuS生成而无ZnS生成，则说明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，D正确。答案选D。