Question

（8分）．短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为______；Z的核外电子排布式是_______。
(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式     。
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________；D原子的轨道杂化方式是____________。X与Z构成的分子是________分子(填“极性”或“非极性”)
(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式___________。
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是__________________________________________。

Answer 1

(1)SO₃ 　1s²2s²2p⁶3s²3p⁵　   (2)N₂O　(3)直线形          sp杂化　  非极性　
(4)Cl₂＋S^2－===S↓＋2Cl^－   (5)Mg₃N₂＋6H₂O===3Mg(OH)₂↓＋2NH₃↑

根据氢化物的空间构形可知，D、E、X、Y、Z分别是C、N、Si、S、Cl。
（1）S的最高价是＋3价，所以最高价氧化物是SO₃；根据构造原理可知，氯元素的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁵。
（2）价电子数和原子数分别都相等的是等电子体，所以和CO₂互为等电子体的是N₂O。
（3）C和S形成的化合物是CS₂，是直线型结构，中心原子碳原子是sp杂化，属于非极性分子。
（4）比较元素的非金属性可以通过相互之间的置换进行，所以方程式为Cl₂＋S^2－===S↓＋2Cl^－。
（5）镁在氮气中燃烧生成氮化镁，氮化镁溶于水生成氢氧化镁和氨气，方程式为Mg₃N₂＋6H₂O===3Mg(OH)₂↓＋2NH₃↑。