Question

（共13分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:        (填具体元素符号,下同)。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是：_____________。
(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____________________________________________。
(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：                             ，该化合物属于         (填 “共价”或“离子”)化合物。
（5）表示①与⑦的化合物的电子式                       ，该化合物是由       
（填“极性”“非极性”）键形成的。
(6)写出元素⑦的单质与水反应的离子方程式                                    

Answer 1

（方程式、形成过程每空2分，其余每空1分）
(1)Ar；   (2)HClO₄；； （3）Al；  Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
(4) ；  离子
（5）；  极性共价键 （6）Cl₂ +H₂O =" H" ⁺+ Cl^-  + HClO

考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知，①～⑨种元素分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K。
（1）稀有气体元素的最外层电子数已经达到平衡状态，所以化学性质最变化活泼。
（2）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，因此是HClO₄；同样金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以是KOH，电子式是。
（3铝的氧化物氧化铝是两性氧化物，既能和酸赋，也能和碱反应。与氢氧化钠反应的方程式是Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O。
（4）钠和硫形成的化合物是硫化钠，属于含有离子键的离子化合物，其形成过程可表示为。
（5）C和Cl形成的四氯化碳，是含有极性键的非极性分子，其电子式是。
（6）氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，方程式是Cl₂ +H₂O =" H" ⁺+ Cl^-  + HClO。