题目内容
元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数是a-b,L层电子数是a+b,则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为
A、分子晶体 B、原子晶体 C、离子晶体 D、金属晶体
A、分子晶体 B、原子晶体 C、离子晶体 D、金属晶体
B
根据元素原子核外电子的排布规律可知,a+b=8。又因为A元素原子最外层电子数为a,次外层电子数为b,所以b只能是2,因此a=6,所以A是氧元素,B是硅元素,二者的形成的化合物是二氧化硅,属于原子晶体,答案选B。
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