Question

【题目】三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示，不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂．在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解．回答下列问题：
（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为；
（2）第一电离能：S（填“＞”“＜”或“=”，下同）P；电负性：SP．
（3）三硫化四磷分子中P原子采取杂化，与PO3﹣互为等电子体的化合物分子的化学式为 ．
（4）二硫化碳属于（填“极性”或“非极性”）分子．
（5）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为 ．
（6）纯叠氮酸（HN3）在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是 ．
（7）氢氧化钠具有NaCl型结构，其晶饱中Na+与OH﹣之间的距离为acm，晶胞中Na+的配位数为 ， 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，NaOH的密度为 gcm﹣3 ．

Answer 1

【答案】
（1）[Ar]3d104s24p4
（2）＜；＞
（3）sp3；SO3
（4）非极性
（5）NA
（6）HN3分子间存在氢键
（7）6；
【解析】解：（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4 ， 所以答案是：[Ar]3d104s24p4；（2）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族元素大于相邻元素；同一主族元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小；同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，第一电离能：S＜P；电负性：S＞P，所以答案是：＜；＞；（3）P4S3中P原子成3个P﹣S键、含有一对孤对电子，杂化轨道数为4，P原子采取sp3杂化；与PO3﹣互为等电子体的化合物分子的化学式为SO3； 所以答案是：sp3；SO3；（4）二硫化碳与二氧化碳的结构相似，正负电荷中心重合，属于非极性分子，所以答案是：非极性；（5）根据图知，每个P上1对孤对电子对，每个S有2对孤对电子对，1mol共10对孤对电子对，0.1mol含有NA孤对电子对数，所以答案是：NA；（6）纯叠氮酸（HN3）在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是HN3分子间存在氢键，使沸点反常的升高，所以答案是：HN3分子间存在氢键；（7）以体心Na+研究，与之相邻的Cl﹣位于面心，晶胞中Na+的配位数为6，晶胞中Na+与Cl﹣之间的距离为a cm，则晶胞棱长为2a cm，晶胞体积为（2a cm）3 ， 晶胞中Na+离子数目为1+12× =4、Cl﹣离子数目为8× +6× =4，则晶胞质量为4× g，则晶胞密度为4× g÷（2a cm）3= g．cm﹣3 ，
所以答案是：6； ．