题目内容
【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=___。已知：K300℃＞K350℃，则该反应是___热反应。
（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
【答案】K=
放 c
【解析】
(1)根据化学平衡常数的表达式书写；根据不同温度平衡常数的相对大小判断反应的反应热类型；
(2)增大浓度、增大压强、加入催化剂、升高温度都增大化学反应速率，再结合影响平衡移动的因素分析。
(1)反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的平衡常数K=；K(300℃)＞K(350℃)，升高温度时，生成物的浓度降低，平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热方向移动，所以逆反应是吸热反应，正反应是放热反应；
(3)a．及时分离出NO2气体，生成物浓度减小，则化学反应速率减小，故a错误；
b．适当升高温度，增大活化分子百分数，化学反应速率增大，但平衡逆向移动，故b错误；
c．增大O2的浓度，增大单位体积内活化分子个数，化学反应速率增大，且平衡正向移动，故c正确；
d．选择高效催化剂，增大活化分子百分数，化学反应速率增大，但不影响平衡的移动，故d错误；
故答案为c。
【题目】已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：
金属离子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Al3＋ | Ni2＋ |
开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 3.0 | 6.8 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 | 9.5 |
②Ksp(CaF2)＝1.46×10-10；
③当某物质浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，视为完全沉淀。
请回答下列问题：
（1）在酸浸过程中会适当增大酸的浓度并不断快速搅拌，目的是______________。
（2）写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：______________________________，当Ca2＋沉淀完全时，溶液中 c(F-)> ________mol·L-1(写出计算式即可)。
（3）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的化学反应方程式：_______________________________。
（4）操作a的内容包括过滤，洗涤，干燥。请用简洁语言描述洗涤的方法是__________________________。
（5）“调pH”时pH的调控范围为______≤PH<6.8。
