题目内容

14．甲、乙、丙、丁四种取值的相互转化关系如图所示（部分反应物、产物及反应条件已略去）．已知甲为常见金属（Na、Mg、Al、Fe、Cu）或其氧化物，回答下列问题：
（1）若甲为Fe3O4，丁为Al2O3 ，反应①、反应②所加物质相同，则乙为Al（填化学式），反应①的化学方程式为3Fe+2O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（2）若甲为金属单质，丁为蓝色沉淀，甲+乙→丙+丁的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑．

分析 （1）若甲为Fe3O4，丁为Al2O3 ，反应①、反应②所加物质相同，则丙为Fe，反应①为3Fe+2O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，乙为Al，所加物质为氧气；
（2）甲为金属单质，丁为蓝色沉淀，丁为Cu（OH）2，则甲为Na，乙为含铜离子的盐溶液，以此来解答．

解答 解：（1）若甲为Fe3O4，丁为Al2O3 ，反应①、反应②所加物质相同，所加物质为氧气，则丙为Fe，反应①为3Fe+2O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，乙为Al，
故答案为：Al；
（2）甲为金属单质，丁为蓝色沉淀，丁为Cu（OH）2，则甲为Na，乙为含铜离子的盐溶液，则甲+乙→丙+丁的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握常见物质的性质及相互转化为解答的关键，侧重金属单质置换反应、铝及其化合物转化、铁及其化合物转化的考查，综合性较强，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
4．ALAl2（SO4）3溶液中，含有B mol Al3+，则此盐溶液中溶质的物质的量浓度为（　　）
A．$\frac{B}{A}$ mol•L-1B．$\frac{2A}{B}$mol•L-1C．$\frac{A}{2B}$mol•L-1D．$\frac{B}{2A}$mol•L-1
5．某校化学课外小组同学组装了下列仪器，欲经过简单连接，制备中学化学的几种常见气体．

请填写下列表格中的空白处：
序号气体装置的连接顺序（用符号表示）按要求填试剂
名称		实验室制取该气体
的反应方程式
（是离子反应的写离子反应方程式）
（1）CO2制备→收集
（2）NH3制备→收集
→尾气处理		若干燥气体可选用的试剂

碱石灰
（3）Cl2制备→净化→干燥→收集→尾气处理处理尾气
的试剂

氢氧化钠溶液
（4）制备→净化→收集

C→F→J
2．I．某反应为：4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu（反应前后的I均为-1价），试回答：
①上述反应产物Cu2HgI4中，Hg元素显+2价；
②CuI发生还原反应（填氧化或还原）．
Ⅱ．某反应为：3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
①反应中氧化剂是H2O2（填化学式），被氧化的元素Cr（填元素符号）；
②用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目．
Ⅲ．有下列三个反应：
a.2FeCl2+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
b.2FeCl2+Cl2═2FeCl3
c.2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为KMnO4＞Cl2 ＞FeCl3；
②在反应c中，若被氧化的HCl为1.5mol，则转移的电子数是1.5NA．
9．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③NH3•H2O、④CH3COONH4，其中c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同条件的①蒸馏水、②0.1mol•L-1盐酸、③0.1mol•L-1氯化镁溶液、④0.1mol•L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③
C．常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液 混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na+）=c（HSO3-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-）
D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c（H+）：①＞②＞③
2．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量、反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如表和如图所示：下列有关推断正确的是（　　）
容器甲乙丙
容积0.5 L0.5 L1.0 L
温度/℃T1T2T2
反应物
起始量		1.5 mol A
0.5 mol B		1.5 mol A
0.5 mol B		6.0 mol A
2.0 mol B
A．10 min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.1 mol/（L•min）
B．T1＜T2，正反应为吸热反应
C．平衡时保持温度不变，缩小容器体积平衡向正反应方向移动
D．T1℃时，若起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为75%
9．水煤气 （主要成分：CO、H2 ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）；△H=+131.3kJ•mol-1
（1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．
容器编号c（H2O）/mol•L-1c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1V正、V逆比较
Ⅰ0.060.600.10V正=V逆
Ⅱ0.060.500.40？
Ⅲ  0.120.400.80V正＜V逆
Ⅳ0.120.30？V正=V逆
（2）另有一个容积可变的密闭容器．恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 （H216O），发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍．平衡时水蒸气的转化率为25%；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将不变（填“增大”、“减小”、“不变”），再补充 a mol 水蒸气 （H218O），最终容器中C16O和C18O 的物质的量之比为1：a．
（3）己知：C （s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO （g）；△H=-110.5kJ•mo1-1
 CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2 （g）；△H=-283.0kJ•mo1-1
 H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═H2O （g）；△H=-241.8kJ•mo1-1
那么，将2.4g 炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程△H=-78.7kJ•mo1-1．
6．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）．

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应．请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择C（填字母编号）．
A．KMnO4溶液     B．淀粉-KI溶液     C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽．通入空气引起溶液pH降低的原因是氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，Fe3+离子水解生成H+．
（4）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．
（5）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol；C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-392kJ/mol；2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol．FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为p．将b kg质量分数为c的硫酸加入到a kg烧渣中浸取，铁的浸取率为q，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计．按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3$\frac{58bc}{49}$-$\frac{377apq}{280}$ kg．
7．下列叙述中，错误的是（　　）
A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
B．实验室制取氯气时，常用饱和石灰水来吸收多余的氯气
C．漂白粉在漂白时产生次氯酸，所以漂白粉能使燃料等有机色素褪色
D．钾元素颜色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧置无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

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