Question

【题目】实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是

①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol1

②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ·mol1

③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ·mol1

④2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=571.6 kJ·mol1

A. 仅有② B. 仅有②③④ C. 仅有②④ D. 全部符合要求

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据热化学方程式的含义及书写规则分析热化学方程式书写是否正确。

①甲烷燃烧属于放热反应，所以ΔH小于零，故①错误；

②根据题干信息甲烷燃烧的热化学方程式写作：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ·mol1所以②正确；

③热反应方程式中的反应热和物质的状态有关，此处的水应该是液态，所以③错误；

④根据题干信息可知，2 mol H2完全燃烧生成液态水，放出571.6 kJ的热量，热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=571.6 kJ·mol1所以④正确。

故选C。