Question

【题目】已知Fe2O3 (s)+3CO(g) 2Fe(s) +3CO2 (g)，则反应达平衡后甲、乙两容器中说法不正确的是（ ）

	起 始 量				温度T℃ 平衡常数K=64 恒容且V=1L
	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲	1 mol	1 mol	1 mol	1 mol
乙	1 mol	2 mol	1 mol	1mol

A.容器中混合气体的平均相对分子质量不变时反应达平衡

B.乙中CO2的体积分数为50%

C.甲中CO的转化率为60%

D.甲、乙两容器中 CO的体积分数相等

Answer 1

【答案】B

【解析】

反应体系中Fe2O3 (s) 、Fe(s) 为固体，则K==64，则c(CO2 ):c(CO)=4。

A. 反应达到平衡时，气体的质量则不再增加，而气体的物质的量不变，M=，则摩尔质量不变，容器中混合气体的平均相对分子质量不变时反应达平衡，与题意不符，A不选；

B. 分析可知，达到平衡状态时，c(CO2 ):c(CO)=4，则乙中CO2的体积分数为80%，符合题意，B选；

C. 甲中n（CO）+ n（CO2）=2，则c(CO2 )=1.6mol/L，体积为1L，则n(CO2 )=1.6mol ，反应的n(CO2)=0.6mol，CO的转化率为60%，与题意不符，C不选；

D. 甲、乙两容器中平衡时，c(CO2 ):c(CO)=4，CO的体积分数均为20%，与题意不符，D不选；

答案为B。